Question

下列敘述不正確的是（　�。�

A．鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-?4OH-

D．電解精煉銅時(shí)，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等

Answer 1

分析：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
B．作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．電解精煉銅時(shí)，陽極上失電子的金屬不僅有銅還有雜質(zhì)．

解答：解：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以鐵表面鍍銅時(shí)，銅作陽極，鐵作陰極，故A正確；
B．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，故B正確；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C正確；
D．電解精煉銅時(shí)，陽極上失電子的金屬不僅有銅還有雜質(zhì)，陰極上銅離子放電生成銅，所以陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．