Question

(10分)已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。      
回答下列問題:
(1)Y的化學式為                 ；N的電子式為                       
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M     （填“>”或“<”）N。  
(3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式：                ；
(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖像，
①寫出b階段的離子方程式：                                       
②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學式為                。

Answer 1

(9分)（1）H₃O⁺ （1分） （1分）(2)＞（1分）
(3) Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ （2分）
（4）①NH₄⁺+OH^-= NH₃·H₂O  （2分）②NH₄Al(SO₄)₂  （2分）

解析試題分析：N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，則N應該是氨氣，M是水。X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N，所以X和K分別是NH₄⁺和OH^-。Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個，所以Y是H₃O⁺；Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失，所以Z是 Al³⁺。
（1）Y的化學式為H₃O⁺；氨氣是共價化合物，電子式為。
（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于氮元素的，所以水的穩(wěn)定性強于氨氣的。
（3）氫氧化鋁是兩性氧化物，但不能溶于氨水中，所以該反應的方程式是 Al³⁺+3NH₃·H₂O ＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。
（4）根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生的沉淀應該是氫氧化鋁。又因為中間一段沉淀是不變的，這說明還含有NH₄⁺，所以b階段的離子方程式是NH₄⁺+OH^-= NH₃·H₂O；根據(jù)微粒的電荷數(shù)可知，該鹽的化學式是NH₄Al(SO₄)₂ 。
考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化以及方程式的書寫的鞥
點評：本題主要是以常見微粒的結(jié)構和性質(zhì)，綜合考查學生對基礎知識的掌握程度以及靈活運用知識解決實際問題的能力。