14．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m 和R2+、R3+ 判斷正確的是（　�。�
A．m=y，H2O 是還原產(chǎn)物B．n=2m，R2+ 是還原劑
C．m=4，O2發(fā)生氧化反應(yīng)D．m=2y，R2+ 被氧化

分析 根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，以此來(lái)解答．

解答 解：根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，
A、m=y，H2O是還原產(chǎn)物，故A正確；
B、n=2，m=4，2n=m，R2+是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C、m=4，O2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、x=y=m，R2+是還原劑，被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，注意原子守恒、電荷守恒的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等
D．1mol•L-1的鹽酸中氯離子為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）+3價(jià)Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配體是C2O42-，H2O，與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）N2O4．
（2）CaO晶胞如圖1所示，與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有12 個(gè)；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因CaO帶的電荷數(shù)大于NaCl．
（3）Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）．
反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵類型是配位鍵（共價(jià)鍵），則形成的化學(xué)鍵類型是金屬鍵．
（4）從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖2．已知：Mo位于第五周期VIB族．
①下列說(shuō)法正確的是BD
A．晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為sp2
B．電負(fù)性：C＜S
C．晶體硅和C60比較，熔點(diǎn)較高的是C60
D．Mo元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d55s1
E．MoS2的晶體中每個(gè)Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為4
F．MoS2的晶體中Mo-S之間的化學(xué)鍵為極性鍵、配位鍵、范德華力
②根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答：MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤(rùn)滑性能，其原因是MoS2具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo與S同層間以共價(jià)鍵結(jié)合，層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合，在外力作用下層與層間易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．工業(yè)上利用NaOH溶液來(lái)吸收、分離并利用CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）：

下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（　�。�
A．生產(chǎn)過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和NaOH
B．該方法涉及了化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)類型
C．該方法通過(guò)化學(xué)變化，分離、提純并利用CO2，可以減少碳的排放
D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．幾位同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)的方法，通過(guò)自己的親自觀察證明這樣一個(gè)事實(shí)：氯氣通入水中能發(fā)生反應(yīng)，但沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為HClO和HCl．你認(rèn)為下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向新制的氯水中加KI?淀粉溶液即可證明
B．向久置失效的氯水中加KI?淀粉溶液即可證明
C．直接觀察氯水溶液仍顯黃綠色即可說(shuō)明，不需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)
D．用實(shí)驗(yàn)證明干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)有機(jī)反應(yīng)類型的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   加成反應(yīng)
B．2CH3CH2OH  $?_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O   消去反應(yīng)
C．$?_{△}^{濃硫酸}$ +H2O取代反應(yīng)
D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液顏色由紫紅色逐漸退去，這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性．
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是（用離子方程式表示）2S2-+O2+2H2O═2S+4OH-．
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色．
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響是（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明你的理由濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體．
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是10NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液透明的是（　�。�
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe3+、SO42-、CO32-D．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-

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