為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②中溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取③中上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是(　　)

A．一定有SO

B．一定有CO

C．一定有Cl－

D．不能確定HCO是否存在


解析　根據(jù)實(shí)驗(yàn)中關(guān)鍵現(xiàn)象及步驟中試劑的使用對(duì)下步造成的干擾可進(jìn)行綜合推理。由①知強(qiáng)堿性溶液中不存在HCO；②中產(chǎn)生的無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無(wú)SO，一定有CO；由③證明有SO存在；由于②中加入鹽酸會(huì)引入Cl－，因此不能通過(guò)④確定是否有Cl－存在。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HI H2＋I(xiàn)2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(HI)＝________。該溫度下，

H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。

相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則________是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是(　　)

A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO

C．NO和O2反應(yīng)生成NO2

D．由NH3制碳銨或氯銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硝酸在反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化：向銅片中加入濃硝酸，回答下列問(wèn)題：

(1)開(kāi)始階段實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：____________________ ______________。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。

(2)若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為：________________________________________________________________________。

(3)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，若通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)再加入稀鹽酸，又可繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，此時(shí)的離子方程式可表示為：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)

A．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明確的藥品用量說(shuō)明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好

B．取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管中

C．膠頭滴管取完一種試液后，直接取用另一種不與其反應(yīng)的試液

D．取用粉末狀固體或固體顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

　

A．

兩種分散系均呈紅褐色

B．

分散質(zhì)粒子均能透過(guò)半透膜

　

C．

分散質(zhì)粒子直徑均在1﹣100nm之間

D．

可用丁達(dá)爾效應(yīng)加以鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去的方法是　　，化學(xué)方程式為　　．

（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是　　，反應(yīng)的離子方程式為　　．

（3）NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是　　，反應(yīng)的離子方程式為　　．

（4）CO2中混有少量的SO2，除去的方法是　　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：

 


獲得的氣體稱(chēng)為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)】使水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。

【提出假設(shè)】對(duì)氣體的成份提出了三種假設(shè)。

假設(shè)1:該氣體是CO、H2                   假設(shè)2:該氣體是C0、H2、H20。(

⑴假設(shè)3: ______________________________________

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】

他們擬用T圖中提供的儀器,選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)(加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去,實(shí)驗(yàn)前P置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡)。

                

(2 )按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫(xiě)字母表示接口連接順序(儀器可重復(fù)使用）混合氣

→dc →_______→_______→ij →_______→_______→_______→ij；

(3) 儀器A中需加入試劑的是____________，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

______________________________________________________________；

(4) 儀器B中需加入試劑的名稱(chēng)是_______________，其作用是_________________________；

(5)本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理,處理的方法為：____________________________________,

(6)   某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說(shuō)法，并簡(jiǎn)述理由___________________________________________________________________________

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