14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中所含的原子總數(shù)為0.3NA
B．0.1 molCl2與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．1mol•L一1的NaCl溶液中所含Na+數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、溶液體積不明確；
D、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和原子個數(shù)，故A錯誤；
B、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，且歧化為-1價和+1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移NA個電子，則0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．天然氣應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物能量之和等于生成物能量之和
B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學(xué)反應(yīng)
C．反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)①Cl2   ②鹽酸  ③氯水  ④鹽酸酸化的漂白粉溶液   ⑤過氧化鈉   ⑥木炭能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（　�。�
A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是B．
A．KMnO4     　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘      留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3，通過計算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．NaB．HC．N2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于實驗I～I(xiàn)V的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A．實驗I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B．實驗II：實驗室制取并收集氨氣
C．實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．向15g鐵粉和氧化鐵粉末的混合物中加入150ml的稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68L氫氣，這時鐵盒氧化鐵均無剩余，再向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化，為中和過量的硫酸，消耗了3mol/L的氫氧化鈉溶液200ml．
求：（1）混合物中鐵盒氧化鐵的質(zhì)量
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
（1）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
（2）要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？

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