【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.b電極為該電池的負(fù)極

B.b電極附近溶液的pH減小

C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

【答案】C

【解析】

試題分析:該原電池中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則右邊裝置中電極b是正極,電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,左邊裝置電極a是負(fù)極,負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+;A.該原電池中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則右邊裝置中電極b是正極,故A錯(cuò)誤;B.右邊裝置中電極b是正極,電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小,溶液的pH增大,故B錯(cuò)誤;C.左邊裝置電極a是負(fù)極,負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+,故C正確;D.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子Na+移向正極右室,陰離子Cl-移向負(fù)極室左室,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳單質(zhì)及其化合物有廣泛的應(yīng)用。

(1)碳的同素異性體金剛石、石墨和C60晶體中,能溶于有機(jī)溶劑的是___,原因是_______。

(2)CH3COCH=CHCH3分子中,C原子所采取的雜化類(lèi)型有____________。

(3)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成,如圖所示,圖中用虛線(xiàn)標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。該晶胞中含有的碳原子數(shù)為_(kāi)____個(gè)。

(4)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,如圖所示。1mol石墨烯中含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為_(kāi)_____,下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是________

a.晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵

b.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面

c.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

(5)石墨烯可轉(zhuǎn)化為C60,C60的結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子是由五邊形和六邊形構(gòu)成的球體,其中五邊形有12個(gè),六邊形有________個(gè)。

(6)金剛石晶胞如圖所示,則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為_____,原子空間利用率為_(kāi)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以乙烯為原料合成環(huán)狀化合物 E(C4H4O4)的流程如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________;C 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。

(2)在乙烯的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________,名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)______________。

(3)反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是_______(填寫(xiě)編號(hào))。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________ 。

(5)F是E的同分異構(gòu)體,且1 mol F與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體,請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

(6)參照上述合成路線(xiàn)的表示,設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備乙二醇的最簡(jiǎn)合成路線(xiàn):

__________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕、鈦及鈦合金主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域,某實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸法生產(chǎn)二氧化鈦,實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)酸解過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 請(qǐng)補(bǔ)充生成TiOSO4的化學(xué)方程式________________________________________;

(2)若取5g鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,含少量Fe2O3)于蒸發(fā)皿,加適量98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)加熱,請(qǐng)選擇最接近的濃硫酸的用量_____________(填序號(hào))。

A.2mL B.6mL C.25mL D.100mL

(3)在酸解后的浸取過(guò)程中,為提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一點(diǎn))

(4)加“還原鐵粉”的目的_____________。

(5)請(qǐng)根據(jù)FeSO4溶解度曲線(xiàn),補(bǔ)充由過(guò)慮I中濾液獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)的具體操作:取過(guò)濾I所得的濾液_______________________________________________________________。

(6)“水解”過(guò)程的操作步驟:將濾液加熱至90,加6~7倍體積的溺水,保持沸騰60min,減壓過(guò)濾,用2mol/LH2SO4溶液洗滌沉淀,請(qǐng)思考,“將濾液加熱至90”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與實(shí)驗(yàn)操作相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的字母代號(hào)填入答案欄中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程脫除燃煤尾氣中的SO2,同時(shí)制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、 、 ;其中玻璃棒的作用是 。

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是

(3)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45,Ksp(NiS)=1.4×10-24;在除銅鎳的過(guò)程中,當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀 (此時(shí)溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L),溶液中Cu2+的濃度是 mol/L。

(4)工業(yè)上采用惰性電極電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4,請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ,電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)下列各組試劑中,能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是_________。(填編號(hào))

a.NaOH溶液、酚酞試液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞試液

(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò) 制得硫酸錳晶體。(MnSO4H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為169)

a.過(guò)濾 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.灼燒

(7)已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3,軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%,則處理1000 m3燃煤尾氣,可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為 kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)小于36X、Y、Z、W四種元素,其中X是宇宙中含量最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3個(gè)電子層且各層均充滿(mǎn)。

回答下列問(wèn)題:

1W+的價(jià)電子排布式為 。

2Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為 ,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。

3)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 。

4)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。

5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是 ,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物H2WCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在晶胞中最近的2個(gè)原子距離是apm,晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源,利用二氧化碳合成新能源已成為環(huán);瘜W(xué)家研究的熱門(mén)課題。

(1)幾種共價(jià)鍵的鍵能如表所示:

化學(xué)鍵

C=O

H-H

C-H

C-O

H-O

鍵能/kJ·mol-1

803

436

414

326

464

2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) _______________。

(2)“人工光合作用”技術(shù)備受矚目,該技術(shù)模擬事物的光合作用,利用太陽(yáng)光將H2O和CO2直接合成燃料和化工原料?蒲腥藛T模擬光合作用,設(shè)計(jì)如圖甲所示裝置制備二甲醚。能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能電能化學(xué)能、

催化劑b的電極名稱(chēng)是_________________。

若釋放11.2L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),有___________mol H+___________(填質(zhì)子的遷移方向)。

催化劑a上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2的零排放,其基本原理如圖乙所示:

生產(chǎn)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式是__________________。

電解反應(yīng)在溫度小于900時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________,陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2OCO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下:mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2

(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.右圖中△H1=△H2+△H3

D.以COO2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH—2e=CO32-+2H2O

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