Question

甲、乙兩同學(xué)利用如圖1所示的實驗裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．請回答下列問題．
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）甲同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定含______，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是______．
（3）甲同學(xué)按上述實驗方案進(jìn)行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是加入稀硫酸時發(fā)生了反應(yīng)______（用離子方程式表示）．
（4）乙同學(xué)另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖2所示的操作，在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）一段時間后，兩同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有______性，因此，實驗室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液必需現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且為防止亞鐵鹽溶液被______，往往同時在亞鐵鹽溶液中加入少量______．
（6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，準(zhǔn)備用如圖3所示裝置，用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO₄溶液反應(yīng)．獲得不含O₂的蒸餾水的方法是______．反應(yīng)開始時，打開止水夾的目的是______；一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管______（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）₂

Answer 1

（1）鐵跟水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）

高溫 .

Fe₃O₄ +4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫 .

Fe₃O₄ +4H₂；
（2）反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)一定有Fe₃O₄，還可能有沒反應(yīng)完全的鐵粉，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定含F(xiàn)e₃O₄；若溶液未變紅色，是因為固體物質(zhì)中既含F(xiàn)e₃O₄又含F(xiàn)e，溶于鹽酸后發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe³⁺═2Fe²⁺，導(dǎo)致Fe³⁺被還原，溶液才未變紅色，
故答案為：Fe₃O₄；Fe₃O₄和Fe；
（3）結(jié)果溶液未變紅色，原因是加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（4）溶液B中含F(xiàn)e²⁺，滴入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，生成Fe（OH）₂是白色沉淀．沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，是典型的Fe（OH）₂被氧化為Fe（OH）₃的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）一段時間后，兩同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，是因為空氣中的氧氣將Fe²⁺氧化為了Fe³⁺的原因，在此反應(yīng)中Fe²⁺被氧化，體現(xiàn)還原性．為了防止Fe²⁺被氧化，加鐵粉最好，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，不引入新雜質(zhì)，
故答案為：還原；氧化；鐵粉；
（6）獲得不含O₂的蒸餾水的方法是煮沸，簡單易操作；反應(yīng)開始時，要打開止水夾，利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，使整個裝置不含氧氣．在對B試管的出氣管排出的氫氣驗純之后，關(guān)閉止水夾，由于產(chǎn)生的氫氣無法排出，試管A中的壓強(qiáng)將增大，最終將A試管中生成的FeSO₄溶液壓入NaOH溶液中，故Fe（OH）₂在B試管生成，
故答案為：把蒸餾水煮沸；利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）₂ 被空氣中氧氣氧化；B．