【題目】一定溫度下，對于可逆反應A(g)＋3B(g) 4C(g)的敘述中，能說明反應已達到平衡的是(　　)

A.單位時間內消耗4a mol的C同時分解a mol AB.混合氣體的物質的量不再變化

C.單位時間內消耗3a mol B同時生成4a mol CD.容器內的壓強不再變化

【答案】A

【解析】

A．單位時間內消耗4a mol的C同時分解a mol A，說明V正=V逆，達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應前后氣體的物質的量始終不變，不能判斷是平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．單位時間內消耗3a mol B同時生成4a mol C，都表示V正，不能判斷是平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．溫度和體積不變時，氣體的物質的量之比等于壓強之比，該反應前后氣體的物質的量相等，壓強始終不變，不能判斷是平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．

(1)科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．

(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）__．

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響__．

④SO42﹣的空間構型是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是工業(yè)上常用的硫化劑，已知中硫元素顯價，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應，易溶于有機溶劑。實驗室常用與純凈的氯氣制備。反應涉及到的幾種物質的熔沸點如下：

物質

沸點

47

77

137

熔點

實驗室利用下列裝置制備(部分夾持儀器己略去)：

回答下列問題：

(1)裝置中b玻璃儀器的名稱為_________；寫出制備的化學方程式_________。

(2)D中采用熱水浴加熱的原因是 _________，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是______。

(3)實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因化學方程式表示為______________。

(4)該實始裝置設計存在缺陷，你的改進建議是 _________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的現(xiàn)象是___________________________。

(2)a和b用導線連接，Cu極為原電池___________ （填“正”或“負”）極，電極反應式是___________ ，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。

(3)將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負極相連，則石墨電極反應式 ______________________，該過程的總反應方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質

C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，Y和Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是( )

A.X、Y、W分別與Z都能形成兩種或兩種以上的化合物，這些化合物都能與NaOH反應

B.X、Y、Z都能形成10、18 電子的氫化物分子，其中X的最簡單氫化物沸點最低

C.Y、Z、W與氫四種元素能組成離子化合物，該化合物能發(fā)生水解

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，達到平衡后，下列措施能改變化學反應速率且能使平衡發(fā)生移動的是

A.恒容，按原平衡各物質的比例充入N2、O2和NOB.恒容，充入He

C.恒壓，充入HeD.恒壓，充入N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，非金屬元素B原子的核外電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，D是地殼中含量最多的元素，E位于第4周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)與A相同�；卮鹣铝袉栴}：

⑴E的基態(tài)原子價電子排布圖 ______ 。

⑵B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 ______ 。用元素符號表示

⑶CA3物質能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用，CA3與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學家潛心研究的一種儲氫原料，X是乙烷的等電子體；加熱X會緩慢釋放H2，轉變?yōu)榛衔?/span>Y，Y是乙烯的等電子體。

化合物CA3的分子空間構型為 ______ ，X的結構式為 ______ 必須標明配位鍵。

形成CA3物質的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是 ___，Y分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ____。

⑷E能與類鹵素(SCN)2反應生成E(SCN)2，類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點低于異硫氰酸(H—NCS)的沸點，其原因是 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)

B.c( Cl- ) ：c( I-) =3：2

C.m( AgCl ) ：m( AgI ) =" 2" ：3

D.a～b段產生黃色沉淀

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