在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)

①C生成的速率與C分解的速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的壓強不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A．②⑧            B．①⑥          C．②④          D．③⑧


答案　A

解析　②中生成A和B均為逆反應的表現(xiàn)，所以②不能作為化學平衡的標志；平衡時各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學式前的系數(shù)之比，所以⑧不能作為化學平衡的標志。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列屬于加成反應的是

A．乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應    

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

C．苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物共熱      

D．乙醇在銅粉存在下與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（    ）

A．C(s)+O2(g)＝CO(g)                     △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                   △H=  +571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     △H= ―2800 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：


將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間的變化如圖曲線(Ⅱ)所示。

               

(1)達到平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)若改變反應條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是__________。

①恒溫條件下，擴大反應容器體積�、诤闳輻l件下，降低溫度�、酆銣貤l件下，縮小反應容器體積�、芎闳輻l件下，升高溫度�、莺銣睾闳輻l件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達到平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是                       （     ）

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙    B.該反應利用了Cl2的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應          D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


以2­氯丙烷為主要原料制1,2­丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時，依次經(jīng)過的反應類型為

A．加成反應→消去反應→取代反應    B．消去反應→加成反應→取代反應

C．消去反應→取代反應→加成反應    D．取代反應→加成反應→消去反應

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同步練習冊答案