【題目】AgNO3溶液滴加到下列溶液中,不會有白色沉淀生成的是( )

A.氯化鈉溶液B.次氯酸鈉溶液C.氯水D.鹽酸溶液

【答案】B

【解析】

A. AgNO3溶液與氯化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀,A不符合;

B. AgNO3溶液與次氯酸鈉溶液不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),B符合;

C. 氯水含鹽酸,鹽酸與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀,C不符合;

D. 鹽酸溶液與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀,D不符合;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)會產(chǎn)生含氨氟酸的廢水。完成下列填空:

(1)為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度,量取25.00 mL廢水,滴入2~3滴酚酞試液,用0.0100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,用去26.00 mL。滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________。廢水中的c(HF) =_________mol/L。 (精確到 0.0001)

(2)工業(yè)上用石灰乳處理含氫氟酸的廢水,處理時要控制反應(yīng)池中呈堿性,目的是_______。

(3)用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時,會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4),含氟底泥可用于制取氟化鈣,其生產(chǎn)流程如下:

已知:氟化鈣難溶于水,微溶于無機(jī)酸。

沉淀轉(zhuǎn)化的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,試從平衡移動的角度分析,沉淀能夠轉(zhuǎn)化的原理。____________________________________________________________。

②酸洗是為了除去CaCO3,酸洗時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

③最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量比底泥中CaF2的質(zhì)量__________ ("、相等”),理由是____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請回答:

(1)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為:__________________________。

(2)a、b、c三點(diǎn)c(H)由大到小的順序是________________________________________

(3)a、bc三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是________點(diǎn)。

(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)提高,可采取的措施是________(填標(biāo)號)。

A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水 E.加固體CH3COONa F.加鋅粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、XY、Z118號元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素。YW的最外層電子數(shù)相等。YZ兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。

1)寫出元素符號:W____,X____,Y____,Z____。

2X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Y___________(填“得到”或“失去”)電子時,形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;Z得到電子,形成的陰離子的電子式為_____________.

3)由X、YZ形成的一種化合物的電離方程式______________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系甲、乙、丙。

(1)將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(2)如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體?__________。

(3)向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加人鹽酸,會出現(xiàn)一系列變化:

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因是__________;

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸()配制100mL濃度為1 molL1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:

a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.

b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M.

c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.

d.檢查M是否發(fā)生滴漏.

e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm3cm.

f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.

g.________________M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:

1)正確的操作順序是______

2)進(jìn)行A步操作時,應(yīng)量取______mL濃硫酸,選用量筒的規(guī)格是(填序號) _________

a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL

3)配置上述溶液時,多次提到的實(shí)驗儀器M______________。步驟G中橫線處是_________。

4)進(jìn)行A步驟操作時,必須_____,才能進(jìn)行后面的操作.

5)實(shí)驗操作中,下列操作會對所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M__________________

b.定容時,眼睛俯視溶液____________________

c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________

e量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下:

已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列問題:

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________

A.?dāng)嚢?B.適當(dāng)升高溫度 C.研磨礦石 D.加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的金屬陽離子為Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前,加入適量的軟錳礦,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________,加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測得濾液中c(F)為0.01mol·L-1,則濾液中殘留c(Ca2+)為________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。

(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會引起污染,建議用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________

(5)下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對錳浸出率的影響,僅據(jù)圖中信息,黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn),粗鹽中除NaCl外,還含有MgCl2CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),他們要除去雜質(zhì)得到精鹽,設(shè)計了下列實(shí)驗流程圖(序號①~⑧表示實(shí)驗操作,用于沉淀的試劑稍過量)

根據(jù)上述流程,回答下列問題:

1)操作①中玻璃棒的作用是_________;

2)第⑤步操作的名稱是_________

3蒸發(fā)結(jié)晶用到的器材有:鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和_______;

4)實(shí)驗中加入Na2CO3溶液的目的是___________;

5)利用提供的沉淀試劑,再寫出一種添加上述 4 種試劑的操作順序(填序號)_________;

6)分別寫出步驟②③④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________、________________________。

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