Question

下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�

A、氯化亞鐵溶液中通入硫化氫氣體：Fe²⁺+H₂S=FeS↓+2H⁺

B、向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O

D、向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO₂+H₂O+C₆H₅O^-=C₆H₅OH+HCO₃^-

Answer 1

分析：A．不發(fā)生化學反應；
B．反應生成偏鋁酸鈉和NaCl；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答：解：A．氯化亞鐵溶液中通入硫化氫氣體不發(fā)生反應，F(xiàn)eS可溶于鹽酸，故A錯誤；
B．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水的離子反應為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故C錯誤；
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應為CO₂+H₂O+C₆H₅O^-=C₆H₅OH+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意反應實質(zhì)及氧化還原反應中電子、電荷守恒，題目難度不大．