下列事實(shí)中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的是（　�。�
A、能使石蕊試液變紅B、能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C、1 mol/L 硫酸溶液中H+ 濃度為2 mol/LD、能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
分析：如要證明硫酸為強(qiáng)酸，可判斷能否完全電離，可根據(jù)硫酸和氫離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系進(jìn)行判斷．
解答：解：題中能使石蕊試液變紅、與鋅反應(yīng)生成氫氣以及與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w只能說明硫酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明硫酸為強(qiáng)酸，
而1 mol/L 硫酸溶液中H+ 濃度為2 mol/L，說明硫酸完全電離，為二元強(qiáng)酸．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于電解質(zhì)的強(qiáng)弱的判斷，注意把握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的角度和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素 A B C D E F G
性
質(zhì)
結(jié)
構(gòu)
信
息		 制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)． 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價(jià)為-1及多種正價(jià)． +2價(jià)陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同． 常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
（1）上表中與B元素同周期的元素符號(hào)是
N
N
．
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
．
（4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱
斜方硫、單斜硫
斜方硫、單斜硫
．
（6）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號(hào)）
②④
②④
．
①B元素的最高正價(jià)為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的氫化物的化學(xué)式是
H2O
H2O
；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強(qiáng)的是（填名稱）
硫化氫
硫化氫
．
（8）A和D 兩元素金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）
Na
Na
．寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：訓(xùn)練必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：022

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能證明元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的是________．

(1)鈉和水反應(yīng)比鎂和水反應(yīng)劇烈，證明金屬性鈉強(qiáng)于鎂

(2)氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，證明金屬性鎂強(qiáng)于鋁

(3)向氫硫酸溶液中滴加氯水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明非金屬性氯強(qiáng)于硫

(4)同濃度的鹽酸和氫硫酸溶液，前者的酸性強(qiáng)，證明非金屬性氯強(qiáng)于硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能證明元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的是___________________________。

(1)鈉和水反應(yīng)比鎂和水反應(yīng)劇烈，證明金屬性鈉強(qiáng)于鎂

(2)氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，證明金屬性鎂強(qiáng)于鋁

(3)向氫硫酸溶液中滴加氯水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明非金屬性氯強(qiáng)于硫

(4)同濃度的鹽酸和氫硫酸溶液，前者的酸性強(qiáng)，證明非金屬性氯強(qiáng)于硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期

⑥

⑦

第3周期

①

③

⑤

⑧

⑨

⑩

第4周期

②

④

 (1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                         ；（填元素符號(hào)）

  （2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是          （填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是              和               ；

  （3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ；

  （4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                          ，

③的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；

  （5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是                 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                    。

a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多

b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)

(6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期

⑥

⑦

第3周期

①

③

⑤

⑧

⑨

⑩

第4周期

②

④

 (1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                         ；（填元素符號(hào)）

  （2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是          （填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是              和               ；

  （3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ；

  （4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                          ，

③的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；

  （5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是                 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                    。

a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多

b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)

(6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                           。

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