Question

（1）101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成　　時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位　　，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　．

（2）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵　　，（填“增大”、“減小”、“不變”）． 對(duì)于同一種物質(zhì)，　　時(shí)熵值最大．（填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”）

（3）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol^﹣1）：

化學(xué)鍵	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

燃燒熱；反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

（1）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；

（2）依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)△H﹣T△S＜0解答，混亂度越大熵值越大；

（3）反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能．

解答：

解：（1）由燃燒熱的定義可知：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，單位是 kJ/mol；依據(jù)在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量為：889.6kJ，所以其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=﹣889.6kJ/mol；

故答案為：穩(wěn)定的氧化物；kJ/mol； CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=﹣889.6kJ/mol；

（2）反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，說明△H﹣T△S＜0，而在與外界隔離的體系中，△H=0，所以△S＞0，熵增加；對(duì)于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)混亂度大，熵值大；

故答案為：增大；氣態(tài)；

（3）反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，對(duì)應(yīng)反應(yīng)CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）

△H=4×414kJ/mol+4×158kJ/mol﹣4×489kJ/mol﹣4×565kJ/mol=﹣1928kJ/mol，

故答案為：﹣1928kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了燃燒熱的概念、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)、反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，反應(yīng)熱的計(jì)算是難點(diǎn)，熟悉依據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法是解題關(guān)鍵．