配平下列方程式：
 
Cr2O72-+
 
Br-+
 
→
 
Cr3++
 
BrO3-
 
H2O．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題：
分析：反應(yīng)中Cr2O72-→Cr3+，Cr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，共降低6價(jià)，Br-→BrO3-，化合價(jià)從-1價(jià)升高到+5價(jià)，共升高6價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為6，則Cr2O72-的系數(shù)為1，BrO3-的系數(shù)為1，然后根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒確定缺項(xiàng)，配平該離子方程式．
解答： 解：反應(yīng)中Cr2O72-→Cr3+，Cr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，共降低6價(jià)，Br-→BrO3-，化合價(jià)從-1價(jià)升高到+5價(jià)，化合價(jià)升高6價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為6，則Cr2O72-的系數(shù)為1，BrO3-的系數(shù)為1，配平可得：Cr2O72-+Br-+____→2Cr3++BrO3-+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒，缺項(xiàng)為H+，系數(shù)為8，
故答案為：1、1、8H+、2、1、4．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及配平方法，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒確定缺項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
（1）①c電極的名稱為
 
，d電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②如圖2所示電解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入
 
（填字母序號）．a(chǎn)．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3
（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在如圖3a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是
 
（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中C（H2SO4）為．（　�。�
A、0.265mol/L
B、0.525mol/L
C、0.21mol/L
D、0.42mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　　）
A、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
，溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示，從反應(yīng)開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）
 
．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．n（CO2）：n（H2O）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
d．容器內(nèi)的密度保持不變．
（4）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填寫字母）．
a．及時(shí)分離出CH3OH氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1molCO2和3molH2．
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B、電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大
C、電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱
D、H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=
c(H+)?c(C
O
2-
3
)
c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化鈉是常用的分析試劑，還用于醫(yī)療、照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下，

請回答問題：
已知：NaI易被空氣氧化；反應(yīng)②為：3Fe+IO3-+3H2O→3Fe （OH）2↓+I-
（1）實(shí)驗(yàn)室灼燒Fe（OH）2主要在
 
進(jìn)行（填儀器名稱）；灼燒后的副產(chǎn)品是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）判斷①中碘單質(zhì)是否完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步驟是
 
．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL．
①測定過程所需儀器在使用前需要檢查是否漏液的有
 
．
②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③若測定結(jié)果偏低，試分析可能的原因（任寫兩條）：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，某研究性學(xué)習(xí)小組用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，然后用氨氣與氧化銅粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先檢查裝置氣密性；然后用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣；再連接洗氣瓶和氣體測量裝置；立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
（1）有關(guān)濃氨水和氧化鈣制取氨氣的下列說法正確的是
 

a、氧化鈣溶于水為劇烈放熱反應(yīng)使溫度升高，氨氣的溶解度降低，便于氨氣的逸出．
b、生成的氫氧化鈣為強(qiáng)堿，使OH-濃度增大，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，便于氨氣的逸出．
c、氧化鈣與水反應(yīng)，消耗溶劑，使溶解的氨減少，便于氨氣的逸出．
d、由于氨水的電離是放熱反應(yīng)，氧化鈣溶于水劇烈放熱，溫度升高，使NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，便于氨氣的逸出．
（2）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)中各裝置的連接順序?yàn)?div id="zbkve1f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→D→
 
→D→
 
→
 
．
（4）裝置D中的試劑可以是
 

a、堿石灰       b、氧化鈣      c、五氧化二磷     d、無水CaCl2
（5）實(shí)驗(yàn)測得后一個(gè)裝置裝置D在實(shí)驗(yàn)前的質(zhì)量m1g、實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量m2g；裝置C在實(shí)驗(yàn)前后，量氣管的讀數(shù)的體積（25℃，101kPa下測定）差為VL．已知?dú)怏w體積與熱力學(xué)溫度成正比，熱力學(xué)溫度為攝氏溫度加273K．用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為
 
（列式計(jì)算，不必化簡）．
（6）為了較準(zhǔn)確地測量氮?dú)獾捏w積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積時(shí)，其操作順序?yàn)?div id="t5m04ph" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填寫字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．待量氣管右邊液面最高時(shí)，立刻讀數(shù)
c．將量氣管下移，使量氣管左右兩邊液面相平
d．不必使量氣管左右兩邊液面相平，只要兩邊液面穩(wěn)定就行
e．恢復(fù)到室溫
（7）如果將裝置C改為下列裝置來測量生成的氮?dú)獾捏w積，則集氣瓶與量筒之間的導(dǎo)氣管是否要充滿水？
 
（“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹（Fe2O3．xH2O），則發(fā)生腐蝕時(shí)正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
①電鍍時(shí)，鍍件與電源的
 
極連接，A電極對應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②圖3是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx．該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
用該電池作電源進(jìn)行上述鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為
 
g．

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