【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.用苯萃取碘水中的碘，后分液，水層從上口倒出
B.金屬氧化物都是堿性氧化物
C.三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備氫氧化鐵膠體
D.可用量筒準(zhǔn)確量取9.5mL水

【答案】D
【解析】A．水的密度比苯大，分液時(shí)下層液體從下口流出，避免重新混合而污染，則水從下口流出，A不符合題意；

B．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物，B不符合題意；

C．三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液易生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)用水解的方法制備，C不符合題意；

D．量筒精確到0.1mL，可量取9.5ml水，D符合題意；

所以答案是：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過(guò)碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測(cè)定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的含量。

(1) 根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測(cè)定商品過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：_______________。

(2) 裝置④的作用：______________________。裝置⑤的作用為_________________________________。

(3) 如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)取wg樣品和過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，設(shè)收集到氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VmL，則此樣品的純度為______________。(列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn))

(4) 某次實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)取1.22g樣品進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)室有50mL，100mL，150mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用規(guī)格為_______的量筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )

A．①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積

B．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12

D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③＝④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《天工開(kāi)物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型為

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

B. b→a＋c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量

C. b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g，則該樣品中Na2CO3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式為____________________。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 _______________。

（2）向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（3）①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸

以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))_____________________________________。

（4）在甲、乙兩個(gè)燒杯中，分別含有下列離子中的三種：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

I.己知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C=O

C-O

C-H

H-H

O-H

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

d

e

(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。

II.將燃煤廢氣中的CO 轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(2)已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)。

②700K，將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)3min達(dá)到平衡，則CH3OCH3(g)在0~3min內(nèi)的生成速率為_________。

(3)某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

(4)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強(qiáng)下，平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:

P1

P2

P3

I.2.0molCO26.0molH2

0.10mol

0.04mol

0.02mol

II.1.0molCH3OCH33.0molH2O

X1

Y1

Z1

①P3______P2(填“>”、“<”或“”)；

②P2下，I中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

III.在一定條件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均為1mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，則平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A.Cu→Cu2+B.Cl﹣→Cl2C.MnO4﹣→Mn2+D.NH3→NO

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同步練習(xí)冊(cè)答案