Question

4．（1）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是DE
A．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂═6CO₂+6H₂O
B．CH₃COOH+KOH═CH₃COOK+H₂O
C．大多數(shù)化合反應(yīng)
D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量
E．Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體反應(yīng)
F．金屬與酸或水的反應(yīng)
（2）在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BE
A．混合氣體的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．單位時間內(nèi)生成n molC的同時生成n mol D
D．氣體總物質(zhì)的量不變
E．A的物質(zhì)的量不再變化
（3）經(jīng)研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時間．檢查乙裝置氣密性的方法是關(guān)閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出（或推進(jìn)）一段后松開，活塞能回到原來的位置說明氣密性良好．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO₂），少數(shù)分解反應(yīng)以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（3）①根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；根據(jù)陰陽離子判斷；
②該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，所以根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$判斷．

解答 解：（1）A、葡萄糖被氧化放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、CH₃COOH+和KOH反應(yīng)放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、大多數(shù)化合反應(yīng)放出熱量，故C錯誤；
D、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量，需要吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；
E、Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體反應(yīng)吸收熱量，則屬于吸熱反應(yīng)，故E正確；
F、金屬與酸或水的反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故F錯誤；
故答案為：DE；
（2）A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強不變，容器內(nèi)壓強保持不變，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，即正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C、單位時間內(nèi)生成n molC的同時生成n mol D，都是正反應(yīng)方向，反應(yīng)不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、反應(yīng)體系中氣體的物質(zhì)的量是一定值，不一定平衡，故D錯誤；
E、A的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故E正確；
故答案為：BE；
（3）①該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，
故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；
②由裝置圖可知，A是分液漏斗；該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$判知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間；檢查乙裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出（或推進(jìn)）一段后松開，活塞能回到原來的位置說明氣密性良好；故答案為：分液漏斗；收集40mL氣體所需要的時間；關(guān)閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出（或推進(jìn)）一段后松開，活塞能回到原來的位置說明氣密性良好．

點評 本題考查了吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志、催化劑的作用及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識點，難度不大，要會分析將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理的理由．