Question

（16分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語作答：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②			③	④	⑤
3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

（1）⑤、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)? 。（填離子符號(hào)）

（2）⑧、⑨、⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱為 。（用化學(xué)式表示）

（3）寫出⑥在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式： 。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請(qǐng)寫出它在堿性溶液中的電離方程式 。

（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（6）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。

①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

②Y由④⑥⑩三種元素組成，是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

（1）F->Na+>Al3+（2分）；（2）HClO4>H2SO4>H3PO4（2分）；（3）（2分）；

（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）；② Al(OH)3AlO2-+H++H2O（2分）；

（5）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分）；

（6）①（2分）；② 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl

【解析】

試題分析：（1）⑤號(hào)元素是F；⑥號(hào)元素是Na；⑦號(hào)元素是Al。它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)镕->Na+>Al3+；（2）⑧、⑨、⑩三種元素分別是P、S、Cl。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Cl>S>P，所以最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱為HClO4>H2SO4>H3PO4；（3）⑥號(hào)元素Na在空氣中燃燒產(chǎn)生Na2O2，電子式是：；（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是NaCl；B是Cl2；C是H2；D是NaOH；G是Al；F是NaAlO2；混合物X中含有的難溶于水的不是固體是Al(OH)3。①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH +2H2O= 2NaAlO2 +3H2↑；②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請(qǐng)寫出它在堿性溶液中的電離方程式是Al(OH)3AlO2-+H++H2O；（5）根據(jù)元素在周期表中的位置可知②元素是Be，元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；（6）①33號(hào)元素As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②Y由④⑥⑩三種元素組成，是生活中常見的消毒劑。則該物質(zhì)是NaClO，As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，根據(jù)電子守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式和離子方程式、電離方程式的書寫、離子半徑的比較、物質(zhì)酸性強(qiáng)弱比較的知識(shí)。