【題目】下列物質(zhì)與金屬鈉反應產(chǎn)生H2的速率排序正確的是 ①C2H5OH　 ②H2O　 ③CH3COOH

A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②

【答案】C

【解析】乙醇中的羥基氫能和鈉反應生成氫氣，水中水電離出的氫離子可以和金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，醋酸中的氫離子能和金屬鈉反應放氫氣，酸性醋酸＞水＞乙醇，三者的氫的活潑性順序是③＞②＞①，電離出氫離子濃度為③＞②＞①，所以產(chǎn)生H2速率順序是③＞②＞①，
故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅的敘述中不正確的是(　　)

A.晶體硅的結構與金剛石的結構類似

B.晶體硅其熔點高、硬度大、不溶于水

C.硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體

D.硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：

NONO2N2

①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質(zhì)的量是____mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)之比為____。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：____。

(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為___。

(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結果保留整數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍

NH3是一種可溶性堿

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。

（1）氯化鐵晶體的制備（夾持及加熱裝置省略）：

①實驗過程中裝置丙中可能發(fā)生反應的離子方程式有____________。

②該裝置氣密性檢查方法及操作：_________________________。

（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：

為探究氯化鐵的性質(zhì)設計了如下實驗。（查閱文獻知：①氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔點670℃）

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K，充入氮氣

D中有氣泡產(chǎn)生

①充入N2的原因___________。

關閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體

B中出現(xiàn)棕黃色固體

②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因__________________________。

實驗結束，振蕩C靜置

③_____________

④________________________。(用方程式解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關．下列說法中不正確的是（ ）

A.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

B.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C.方便面的制作過程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑

D.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是(　　)

A.稀硫酸B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　 　)　

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應劇烈

D. X的原子半徑小于Y

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