Question

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A. 放電時(shí)，溶液中OH-移向負(fù)極

B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2

C. 充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)放電時(shí)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可知，放電時(shí)，F(xiàn)e做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，Ni2O3做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： Ni2O3+3H2O+2e- =2Ni(OH)2+2OH-；充電時(shí)，F(xiàn)e電極做陰極，陰極電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，Ni2O3做陽極，陽極電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。

A項(xiàng)、放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，溶液中OH-移向負(fù)極，故A正確；

B項(xiàng)、放電時(shí)，F(xiàn)e做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe（OH）2，電極反應(yīng)式為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正確；

C項(xiàng)、充電時(shí)，F(xiàn)e電極做陰極，陰極電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH會(huì)升高，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、充電時(shí)，Ni2O3做陽極，陽極電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正確。

故選C。