【題目】下列表述中正確的是 ( )

A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

B.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，則將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

【答案】D

【解析】

A、能自發(fā)進行的過程必須符合：△H-T△S＜0，熵值增大不是唯一的判據(jù)，A錯誤；

B、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)不能完全進行，所以放出的熱量小于Q kJ，B錯誤；

C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D、1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，醋酸是弱酸，電離需要吸收熱量，所以后者比前者放出的熱量多，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，實驗測得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時，溶液中不存在的水解平衡

C. pH由8~11時， 不變

D. pH=3時，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電池總反應(yīng)為，下列與此電池總反應(yīng)不符的原電池是（ ）

A.銅片、鐵片、溶液組成的原電池

B.石墨、鐵片、溶液組成的原電池

C.鐵片、鋅片、溶液組成的原電池

D.銀片、鐵片、溶液組成的原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是

A. 確定分子式為C2H6O的有機物的結(jié)構(gòu)

B. 測定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

C. 測定Na2SO4x H2O晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

D. 比較Fe3＋和Cu2＋對雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.將 HCl 與 CH3COONa 兩溶液混合后，溶液呈中性，則 c(Na+) < c(Cl－)

B.向 NH4Cl 溶液中通 NH3，則 c() >c(Cl－) > c(OH－)> c(H+)

C.室溫下，c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液濃度大小順序為：①>②>③

D.已知 pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，室溫下，等體積、等濃度的 NaF、C6H5COONa 溶液中，前者離子總數(shù)小于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛回答下列問題：

⑴基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為______________________，其d軌道中未成對電子數(shù)為__________。

⑵MnO的熔點(1650℃)比MnS的熔點(1610℃)高原因是_____________________________________。

⑶錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①THF中的元素的電負(fù)性從大到小的順序是__________________。

②與Mn2+形成配位鍵的原子為______(填元素符號)。

③BH4－的空間構(gòu)型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。

④寫出兩種與BH4－互為等電子體的分子或離子___________。

⑷一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。

②Mn在晶體中的堆積方式為_______(填“簡單立方”“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。

③若該晶胞的邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達式為ρ = ___________________ gcm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

（1）已知：丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為___，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為___。

（2）單質(zhì)銅及鎳都是金屬晶體；銅晶體的堆積方式為___；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖（1）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）下列關(guān)于鐵和鎳及其化合物說法正確的是___

a.金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。所以Ni(CO)4固態(tài)時屬于分子晶體

b.[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正八面體

c.Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則晶格能NiO>FeO，熔點NiO>FeO

d.鐵晶胞結(jié)構(gòu)見圖(2)，每個晶胞含有2個鐵原子

（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖(3)，Y中含有的化學(xué)鍵有___填序號；

a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵 f.金屬鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl－)－c(M＋)=_____mol/L；

c(H＋)－c(MOH)=__________mol/L

⑵常溫下若將0.2 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下HA的電離程度______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

⑶已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp = 2×1020，則常溫下：某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為_________。

⑷已知：溫度和濃度相等時，氨水的電離程度與醋酸相等。常溫下，下列4種溶液：

①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH

④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液

按pH由大到小順序排列___________（填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氣體有機物A是一種重要的化工原料，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為。已知乙烯與乙酸在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。

(1)C中的官能團名稱是________；⑥的反應(yīng)類型是________。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________（反應(yīng)條件忽略）。

(3)下列說法正確的是________（填序號）。

A.淀粉發(fā)生反應(yīng)①后直接加入銀氨溶液可以檢驗D的生成

B.B、C、E可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C.反應(yīng)⑥中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

D.①和④的反應(yīng)類型相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案