Question

【題目】如圖1為某加碘鹽標簽的一部分．
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，
加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmolL﹣1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數據記錄如下：

編號	堿式滴定管讀數		消耗體積（mL）
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0	如圖2
2	0	23.98	23.98
3	0	24.02	24.02

（1）第一次讀數為mL．
（2）滴定終點的判斷方法 ．
（3）經過計算，此碘鹽碘元素的含量為mgkg﹣1（用含a、b的最簡表達式表示）．
（4）下列操作可能會導致測量結果偏低的是 ．
A.步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為0.5g
B.步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶
C.步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D.步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）請在答題紙的方框內畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）

Answer 1

【答案】
（1）24.00
（2）溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色
（3）
（4）CD
（5）解：正在排氣泡的堿式滴定管為：
【解析】解：（1）滴定管大刻度在下，精確度為0.01mL，讀數時眼睛要平視滴定管內的液面，圖中讀數是：24.00mL； 所以答案是：24.00；（2）碘酸鉀氧化碘化鉀生成單質碘，碘與淀粉變藍，滴加Na2S2O3溶液，碘被還原，藍色逐漸變淺，反應結束時碘消失，溶液藍色褪去，所以滴定終點的現象是：溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色；
所以答案是：溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色；（3）三次滴定消耗的標準液體積都是有效的，消耗標準液的體積為： =24.00mL，消耗的硫代硫酸鈉的物質的量是：n（Na2S2O3）=0.024L×bmolL﹣1=0.024bmol，有方程式：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色），得：KIO3～3I2～6Na2S2O3 ，

KIO3	～	3I2	～	6Na2S2O3
1				6
n				0.024bmol

解得n=0.004bmol，1Kg碘鹽中碘含量是： g/Kg= mg/kg；
所以答案是： ；（4）A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為0.5g，藥品、砝碼放顛倒，稱量的質量減小，配制的待測液物質的量減小，消耗的標準液偏少，測定結果偏低，故A錯誤；
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶，導致待測液物質的量減小，測消耗的標準液偏小，測定結果偏低，故B錯誤；
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗，標準液沒有潤洗，導致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，故C正確；
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準液體積偏大，測定結果偏大，故D正確；
故選：CD；
【考點精析】關于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案．