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在室溫條件下，下列酸、堿溶液等體積混合后，pH一定大于7的是（    ）

A.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

B.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

C.pH=3的硝酸和pH=11的氨水

D.pH=3的硫酸和pH=12的氫氧化鉀溶液

CD

解析：A中為強酸和強堿混合，其pH之和為14，故混合后pH=7。由于pH之和為14時，等體積混合后，誰弱顯誰性，B為弱酸強堿，故其pH小于7，同理，C的pH大于7，D仍為強酸和強堿混合，D中pH=3的硫酸中c(H+)=10-3 mol·L-1，而pH=12的KOH溶液中c(OH-)=10-2，等體積混合后，堿過量，故pH＞7。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?焦作一模）X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是（
A
A
�。�
A．水分子中原氧原子與氫原子之間的化學鍵發(fā)生了改變      B．微粒的形狀發(fā)生了改變               
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變                            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（2）隨著人類對水的研究的不斷深入，水的應用也越來越廣泛．研究人員最近發(fā)現，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機等，還可能用來
CD
CD
（填寫序號）
A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室溫下制作冰雕      D．建室溫溜冰場
（3）在災害性事故中，骨折時有發(fā)生，通常用石膏來固定骨折部位．石膏可分為熟石膏（CaSO4?
12
H2O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO4?2H2O，一種堅硬的固體）兩種，醫(yī)生使用的石膏是
熟石膏
熟石膏
（填分子式或名稱）．石膏定型時發(fā)生的化學反應方程式
2CaSO4?H2O+3H2O=2CaSO4?2H2O
2CaSO4?H2O+3H2O=2CaSO4?2H2O
．
（4）火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體A．資料顯示，A分子是三原子分子，其相對分子質量為60，在地球環(huán)境下A易分解．粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比是1：1：1．則氣體A的結構式是
S=C=O
S=C=O
．
（5）新型離子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-是一種功能材料．它可以用超酸H（CB11H60Cl60）和C60反應，使C60得到質子來制�。摲磻愋透袑W課本中的一個化學反應類似，課本中的這個反應是（寫一個化學方程式）
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?柳州三模）某同學為了測定三聚氰胺的分子式和結構簡式，設計了如下實驗：

查閱資料：三聚氰胺的相對分子質量為126，三聚氰胺在常溫下呈晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水．取12.6g的三聚氰胺晶體按如圖裝置進行實驗（假設三聚氰胺完全反應轉化成產物）．
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
（一個即可）．
（2）D裝置能不能與E裝置互換？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
（3）當B裝置中反應完全發(fā)生后，讀取G中水的體積的實驗操作順序為
②③①
②③①
．（填序號）
①讀數    ②冷卻至室溫    ③調平F、G裝置中的液面
（4）測定數據如下：
裝置 D E
實驗前 101.0g 56.0g
實驗后 106.4g 69.2g
經測定，F中收集的氣體折合標準狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實驗數據，計算三聚氰胺的實驗式為
CN2H2
CN2H2
．
②三聚氰胺的分子式為
C3N6H6
C3N6H6
．
③若C裝置選用下列材料代替銅網，可選用
C
C
（填序號）
A．CuO             B．Mg             C．Ag             D．C
（5）已知氰酸（HCN）的結構簡式為H-C≡N，氰胺的結構簡式為H2N-C≡N，三聚氰胺分子中每個原子最外層電子數均達到8電子或2電子結構，試寫出其結構簡式：
．
（6）三聚氰胺分子中所有原子
否
否
（填是、否）共平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網我省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反應[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相應探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需準確稱量一定質量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法
 

②裝置A中反應的化學方程式是
 
．
③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
 
 （填字母）．
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱重
B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是
 
．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
猜想3：
 
；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是
 
，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的替換溶液是
 
 （填序號）．
a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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