【題目】下列有關有機物的敘述錯誤的是

A. 在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應

B. 乙苯與異丙苯（）的一氯代物同分異構體數(shù)目相等

C. 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

D. 檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀

【答案】D

【解析】

A.苯與液溴反應，苯環(huán)上氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應，苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應，故A正確；
B.乙苯與異丙苯（）都有5種類型的氫原子，故均有5種一氯代物，同分異構體數(shù)目相等，故B正確；
C.乙酸與碳酸鈉反應，乙醇易溶于水，苯不溶于水，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖，用Cu(OH)2懸濁液檢驗葡萄糖，需要在堿性條件下進行，故水解液需要加堿中和，故D錯誤。
故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b

②該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

③m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/（aNA）mol

④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液時，溶液的pH隨 NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結論中正確的是

A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1

B. x的值為2.0

C. 當pH＝12時，V值為20.4

D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。

實驗操作

答案

實驗現(xiàn)象

(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體

______

A.呈藍色

B.生成白色膠狀沉淀

C.呈現(xiàn)光亮“通路”

D.產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液

______

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水

______

(4)向土豆片上滴加碘水

______

Ⅱ.某�；瘜W興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案。

(1)提出假設：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成。

(2)設計實驗：①利用下圖裝置分別對一定量的Na2CO3和NaHCO3進行加熱；②為了檢驗CO2的生成，試管B中應加入的物質(zhì)是_____________。

(3)現(xiàn)象與結論：同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有_______________沉淀生成(填沉淀的顏色)，說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3_______ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。

(4)某同學在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時，稱取了8.4gNaHCO3，充分加熱，請你計算理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為__________L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液，一定呈中性的是

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�

A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

B.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)g

D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的是

A. 纖維素B. 糖類C. 油脂D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。

（1）鐵元素位于周期表中的___________區(qū)，F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____，F(xiàn)e的7個能級中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。

（3）金屬Fe具有導電性，溫度越高其導電性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母)；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結構式，并表示出配位鍵____________________。

（5）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，F(xiàn)e為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為_________________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。

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