Question

19．下列各組熱化學(xué)方程式（同溫、同壓下）中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂為熱量的數(shù)值）的是（　�。�
①S（g）+O₂═SO₂（g）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂kJ•mol^-1
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-Q₂kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂kJ•mol^-1
④3H₂（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═3H₂O（l）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  W（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═WO₃（s）△H=-Q₂kJ•mol^-1．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②④
• D． ①③

Answer 1

分析 ①固體轉(zhuǎn)化為氣體的過程需要吸熱，氣體物質(zhì)的燃燒釋放熱量；
②金屬鋁的活潑性強(qiáng)于金屬鐵，所以金屬鋁的放熱更多；
③C完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多；
④金屬W的熔點(diǎn)很高，燃燒釋放大量的熱．

解答 解：①固體轉(zhuǎn)化為氣體的過程需要吸熱，氣體硫的燃燒釋放熱量更高，放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)數(shù)，所以Q₁大于Q₂，故正確；
②金屬鋁的活潑性強(qiáng)于金屬鐵，所以金屬鋁的放熱更多，放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)數(shù)，所以Q₁大于Q₂，故正確；
③C完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，燃燒是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)數(shù)，所以Q₁小于Q₂，故錯誤；
④金屬W的熔點(diǎn)很高，燃燒釋放大量的熱，燃燒是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)數(shù)，所以Q₁小于Q₂，故錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生反應(yīng)熱的判斷，注意焓變的符號正負(fù)是關(guān)鍵，難度中等．