Question

已知（HF）₂（g）?2HF（g），△H＞0且平衡體系的總質(zhì)量【m_（總）】與總物質(zhì)的量【n_總】之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、溫度：T₁＜T₂
• B、平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
• C、反應(yīng)速率：V_b＞V_a
• D、當(dāng)

  m(總)

  n(總)

  =30g/mol時(shí)，n（HF）：n[（HF）₂]=2：1

Answer 1

分析：A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量【m_（總）】與總物質(zhì)的量【n_總】之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量【m_（總）】與總物質(zhì)的量【n_總】之比減小分析；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化；
C、依據(jù)溫度變化分析，溫度越高反應(yīng)速率越大分析；
D、依據(jù)平均摩爾質(zhì)量概念計(jì)算判斷．

解答：解：A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量【m_（總）】與總物質(zhì)的量【n_總】之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量【m_（總）】與總物質(zhì)的量【n_總】之比減小，T₁＞T₂，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，溫度越高，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)：K（a）=K（c）＜K（b），故B錯(cuò)誤；
C、分析判斷可知T₁＞T₂，溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率：V_b＞V_a，故C正確；
D、n（HF）：n[（HF）₂]=2：1，當(dāng)

m(總)

n(總)

=

2×20+40

3

=26.7g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立過程分析，平衡影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．