Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，a=

16

．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．平衡時NH₃的物質(zhì)的量為

8nol

．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=

5：4

．
（4）達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，a（N₂）：a（H₂）=

2：3

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)三段式計算；
（2）計算出混合氣體總的物質(zhì)的量，利用體積分?jǐn)?shù)計算氨氣的物質(zhì)的量；
（3）利用差量法計算原混合氣體的物質(zhì)的量；
（4）原混合氣體的物質(zhì)的量減去氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計算．

解答：解：（1）根據(jù)方程式計算：
        N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
起始：a         b          0
轉(zhuǎn)化：3        9          6
t時刻：a-3       b-9         6
a-3=13，則a=16，
故答案為：16；
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體為

716.8L

22.4L/mol

=32mol，其中NH₃的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，
故答案為：8nol
（3）利用差量法計算：
      N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），物質(zhì)的量減少△n
     1mol    3mol      2mol               2mol
轉(zhuǎn)化：4mol    12mol     8mol               8mol
故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，
則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
故答案為：5：4；
（4）由（1）知a=16mol，則b=40mol-16mol=24mol，
所以：a：b=16mol：24mol=2：3，
故答案為：2：3．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意利用三段式法結(jié)合化學(xué)方程式計算．