【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A. 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中減小

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中變小

【答案】D

【解析】

A項，Ka=c(H+)×c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，所以c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO－)，加水雖然促進電離，n((CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)減小， Ka保持不變，則溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 增大，故A項正確；

B項，20 ℃升溫至30 ℃，促進CH3COO－水解，且Kh增大，則溶液中c(CH3COO－)/ c(CH3COOH)×c(OH－)=1/Kh減小，故B項正確；

C項，向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH－)，由電荷守恒可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，即c(NH4+)/ c(Cl-)=1，故C項正確；

D項，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，則=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)，Ksp只與溫度有關，而溫度不變，則溶液中不變，故D項錯誤；

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 15g甲基(－CH3)中含有的電子數(shù)為9NA

B. 標準狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NA

C. 0.1mol Fe與足量稀硫酸反應時，轉移電子數(shù)為0.3NA

D. 由2SO2+O22SO3可知，2mol SO2與1mol O2充分反應生成SO3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是

A.X >Y>ZB.Z>Y>X

C.X>Z>YD.Y>X>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近湖南都市臺報道，長沙市周邊農(nóng)田由于焚燒稻草導致煙霧彌漫，致使高速公路限行，航班停飛。煙霧屬于下列分散系中的

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

名稱

相對分子質(zhì)量

顏色，狀態(tài)

沸點(℃)

密度(g·cm-3)

苯甲酸

122

無色片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無色澄清液體

80.8

0.7318

苯甲酸在100℃會迅速升華。

實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。

（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。

（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（6）計算本實驗的產(chǎn)率為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是（ ）

A. 太陽能、地熱能、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C. 上圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D. 讓煤變成水煤氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（　�。�

A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

B.催化裂化不僅可以提高汽油的產(chǎn)量而且可以提高汽油質(zhì)量

C.裂化汽油可使溴水褪色

D.裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：反應的熱化學方程式為________________。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1，N－H鍵的鍵能是391.55kJ·mol－1，則1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH =______________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol－1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol－1,③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol－1,298K時反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變：ΔH =_______________。

（4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2,下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________

ΔH 1>ΔH 2 B．ΔH 1<ΔH 2 C．ΔH 1=ΔH 2 D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101 kPa下，如下圖所示，石墨的燃燒熱為一393.51 kJ·mol-1，金剛石的燃燒熱為一395.4kJ·mol-1。下列表達正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. C(s、石墨)＝C(s、金剛石) △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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