(12分)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考慮2NO2??N2O4)。

(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是________。

(2)0.004mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余，則通入O2的體積為_(kāi)_______；所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3∶10，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(4)如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。

 

(1)氧化性、酸性

(2)0.008NA(答0.008 mol不得分)　0.012mol　44.8 mL　1/22.4 mol·L－1(或0.044 6mol·L－1)

(3)3Cu＋10H＋＋4NO===3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O?

(4)該反應(yīng)含有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化

解析:銅與濃、稀硝酸反應(yīng)時(shí)，遵循電子守恒和氮元素的原子守恒，硝酸的作用為氧化劑和酸，HNO3還原產(chǎn)物不論是NO2，還是NO，或者兩者的混合物，電子均來(lái)自銅，即：n(NO2)＋3n(NO)＝2n(Cu)。若將等物質(zhì)的量的NO和NO2的混合氣體倒置于水中，再通入O2后無(wú)氣體剩余，發(fā)生的反應(yīng)相當(dāng)于NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3，即可求得溶液濃度。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：魯必修1綜合卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考慮2NO2??N2O4)。
(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余，則通入O2的體積為_(kāi)_______；所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3∶10，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
(4)如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省嘉興一中高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫(xiě)出甲的電子式：          ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為                                                   。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過(guò)量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫(xiě)出加熱條件下乙與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7％，該氫化物的分子式為             。該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃�，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為          L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；

（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫(xiě)出甲的電子式：           ；

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為                                                    。

（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過(guò)量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫(xiě)出加熱條件下乙與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7％，該氫化物的分子式為              。該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃�，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為           L。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：魯必修1綜合卷 題型：其它

(12分)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考慮2NO2??N2O4)。

(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是________。

(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余，則通入O2的體積為_(kāi)_______；所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3∶10，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(4)如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案