【題目】物質(zhì)a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中，通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

a

b

c

d

A

SO2

SO3

S

H2SO4

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

CO

CO2

C

H2CO3

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．S在氧氣中燃燒只生成SO2，SO2和O2在催化劑的條件下反應(yīng)生成SO3，S不能通過(guò)一步反應(yīng)生成SO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NaOH受熱不分解，無(wú)法生成Na2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．H2CO3分解生成CO2和水，無(wú)法生成CO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成氧化鋁和水，Al與強(qiáng)堿反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，Al在空氣中燃燒生成Al2O3，都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂條置于 pH＝8.4 的飽和 NaHCO3 溶液中，鎂條表面產(chǎn)生氣體 a，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀b。繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．將 a 通過(guò)澄清石灰水，變渾濁，繼而通過(guò)足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出現(xiàn)氣泡，點(diǎn)燃?xì)馀萋牭奖Q聲；

Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，且產(chǎn)生無(wú)色氣泡。下列說(shuō)法不正確的是

A.飽和 NaHCO3 溶液中，c()< c(H2CO3)

B.沉淀 b 是 MgCO3

C.氣體 a 中含有 CO2 和 H2

D.CO2 可能是 水解被促進(jìn)產(chǎn)生的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一反庫(kù)：2E(g)+F(g)2G(g)，圖中曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，y軸表示F的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列描述中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn)可表V正<V逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)只含 C、H、O 三種元素，其分子模型如下圖所示，分子中共有 12 個(gè)原子(圖中球與球之間的連線表示化學(xué)鍵)，下列說(shuō)法不正確的是：

A.該物質(zhì)的分子式為：C4H6O2

B.該物質(zhì)所含的官能團(tuán)名稱為：羥基

C.該物質(zhì)能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)

D.CH3CH=CHCOOH 與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚碳酸酯高分子材料 PC的透光率好，可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等， 其合成反應(yīng)為：

下列說(shuō)法不正確的是

A.合成 PC的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)B. 的核磁共振氫譜有 4 個(gè)吸收峰

C.和互為同系物D.W 是甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】富鐵鋁土礦主要含有、、FeO和可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)時(shí)凈水效果最好．工藝流程如下部分操作和產(chǎn)物略：

與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ ．

測(cè)得濾液中加入和的作用是結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明 ______ ．

將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，電極為惰性電極

陰極室的電極反應(yīng)式是 ______ ．

電解過(guò)程陽(yáng)極室溶液pH的變化是 ______ 填“增大”、“減小”或“不變”．

簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

A的濃度/mol·L－1

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無(wú)論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1911年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時(shí)電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨(dú)立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點(diǎn)77 K)的高溫超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K)，推動(dòng)了國(guó)際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族。

(2)下列關(guān)于Ge元素?cái)⑹稣_的是______(從下列選項(xiàng)中選擇)。

A．Ge晶體屬于準(zhǔn)金屬，且為原子晶體 B．Ge屬于p區(qū)的過(guò)渡金屬

C．Ge的第一電離能比As、Se均要小 D．Ge的電負(fù)性比C大

(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________。

(4)NH3也常作致冷劑，其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，主要原因是___________________________________________________________________________。

(5)圖示材料的理想化學(xué)式(無(wú)空位時(shí))為___________________，若Y(釔)元素的化合價(jià)為+3，則Cu的平均化合價(jià)為__________。

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