【題目】下列鑒別物質(zhì)或離子的方法能達(dá)到目的的是

A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液

D. 用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-

【答案】D

【解析】試題分析：A、氨水和氯化鎂、氯化鋁均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C、硝酸銀和碳酸鈉、氯化鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D、用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，下列判斷正確的是

A. 外電路的電流方向?yàn)椋篨→導(dǎo)線→Y

B. 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＜Y

C. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 放電一段時(shí)間后，燒杯中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質(zhì)是

A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為____________；

（2）第一電離能:S_______ (填“>”“<”或“=”，下同)P；電負(fù)性：S________P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。

（4）二硫化碳屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。

（5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為_____。

（6）純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是_______。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為__________，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為___________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類的說法正確的是（ ）

A. 所有糖類物質(zhì)都有甜味 B. 葡萄糖是人體重要的能量來源

C. 蔗糖和葡萄糖都是單糖 D. 糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置可應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收二氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2

D．用裝置丁稱得回收的二氯化錳質(zhì)量為5.36 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下：

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算)如下表所示：

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

②試劑X可以是__________________(填標(biāo)號(hào))。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

（4）NH3含量的測(cè)定

i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；

ii. 空白試驗(yàn)：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有____________（填標(biāo)號(hào)）。

A. 適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)

（5）為測(cè)定Cl－的含量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。

稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。

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