已知：CH3OH(g)+
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O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=+190kJ/mo1．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為190kJ/mo1
B．該反應(yīng)說明CH3OH比H2穩(wěn)定
C．反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強無關(guān)
D．CO2(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+
1
2
O2(g)△H=-190kJ/mo1
A、反應(yīng)生成氫氣，未生成穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；
B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明甲醇和氧氣能量之和小于二氧化碳和氫氣能量之和，但不能證明CH3OH比H2穩(wěn)定；故B錯誤；
C、反應(yīng)是一定溫度壓強條件下的反應(yīng)焓變；反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強有關(guān)，故C錯誤；
D、依據(jù)題干熱化學(xué)方程式，熱化學(xué)方程式改變方向，焓變改變符號；故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?成都模擬）已知：CH3OH(g)+
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O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=+190kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第一次高考模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景�，F(xiàn)有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。?

時間

物質(zhì)

0 min

10 min

30 min

60 min

70 min

CO2(mol/L)

0

0.2

0.6

0.8

0.8

CH3OH(mol/L)

1.0

0.8

0.4

0.2

0.2

 

①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g)? ?H1= —192.9kJ/mol?

H2(g)+ O2 (g) H2 O(g)? ?H2= —120.9kJ/mol?

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=_____??????????????????? 。?

②10~30 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。?

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________________。?

④下列措施中能使平衡時n(CH3OH)／n(CO2)減小的是(雙選)___________。?

A．加入催化劑?????????????? B．恒容充入He(g)，使體系壓強增大?

C．將H2(g)從體系中分離??? D．再充入1molH2O?

（2）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。?

①在常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。?

②在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請在圖中的相應(yīng)位置畫出相應(yīng)的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL)?

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省常州市高二化學(xué)期末模測化學(xué)試卷一（解析版） 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑      b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強        d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應(yīng)式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省池州市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：

（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。

（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____。

（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示）____。

（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應(yīng)的離子方程式____。

（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是                。

a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4  b．離子半徑：Na+>S2－

c．第一電離能N>O        d．元素電負性：C>H

（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

①  CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－764.5kJ/mol

②  CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)  △H＝－283.0kJ/mol

③  H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.8kJ/mol

則CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)  △H＝­­­­­­­­__________kJ/mol

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的速率的是_________（填寫序號）。

a.使用高效催化劑

b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強

d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示

。

① P1_________P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________（mol L-1）-2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應(yīng)式__________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如右圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________。

 

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