【題目】在溶液中不能與AlO2-大量共存的離子是(　　)

A. Cl B. H+ C. OH- D. Na+

【答案】B

【解析】

A.AlO2-與Cl不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A不符合題意；

B.AlO2-與H+、H2O發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故B符合題意；

C.AlO2-與OH-不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C不符合題意；

D.AlO2-與Na+不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D不符合題意。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH，Au2O3 ， Na2S4O6 ， Na2S2O3 ， Au2O，H2O．下列選項(xiàng)正確的是（ ）
A.Na2S4O6 ， H2O，Na2S2O3 ， Au2O，NaOH
B.Na2S2O3 ， H2O，Na2S4O6 ， Au2O，NaOH
C.Na2S2O3 ， NaOH，Na2S4O6 ， Au2O，H2O
D.當(dāng)1mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A. 裝置①：證明元素非金屬性強(qiáng)弱 S＞C＞Si

B. 裝置②：四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 裝置③：制備并收集少量NO氣體

D. 裝置④：制備少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于合金的是 (　　)

A. 硬鋁 B. 生鐵 C. 銅綠 D. 青銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B. a=0.05

C. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下有機(jī)反應(yīng)類型：①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng) ⑥還原反應(yīng) 其中可能在有機(jī)分子中引入羥基的反應(yīng)類型是

A.①②③B.①④⑥C.①②⑥D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理,以減輕環(huán)境污染。

I．已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，

易水解生成氰化氫。

（1）CN-中C元素顯+2價(jià),N元素顯-3價(jià),則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：___________________________________________________________________________。

（2）NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

I．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【查閱資料】

ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。

（2）)b裝置的作用是____________________________。

（3）反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>________(填化學(xué)式)。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來(lái)的操作為__________,最后拆除裝置。

（5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

（6）滴定時(shí)1.000×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。

（7）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：_______ (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施肯定不能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）

A. 增大反應(yīng)物的量 B. 降低溫度

C. 升高溫度 D. 使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

=1溶液

Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

不能大量共存，

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水電離出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，

2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案