16．下列溶液中H+濃度為0.1mol•L-1的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的CH3COOHB．0.1 mol•L-1的NaHSO4
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3D．0.05 mol•L-1的H2SO3

分析 A、CH3COOH是一元弱酸，部分電離；
B、NaHSO4是強酸的酸式鹽，酸式根離子完全電離；
C、NaHCO3是弱酸的酸式鹽，酸式根離子部分電離；
D、H2SO3是二元弱酸，部分電離．

解答 解：A、CH3COOH是一元弱酸，部分電離，溶液中H+濃度為小于0.1mol•L-1，故A錯誤；
B、NaHSO4是強酸的酸式鹽，酸式根離子完全電離，溶液中H+濃度為等于0.1mol•L-1，故B正確；
C、NaHCO3是弱酸的酸式鹽，酸式根離子部分電離，溶液中H+濃度為小于0.1mol•L-1，故C錯誤；
D、H2SO3是二元弱酸，部分電離，溶液中H+濃度為小于0.1mol•L-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題通過考查電解質(zhì)的強弱和酸的元數(shù)，來綜合判斷溶液中氫離子的濃度大小，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某廢水中可能含有下列離子：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-，現(xiàn)進行如下實驗探究：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化．
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-，可能含有的離子是Cl-；
（2）實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為：Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平），還原產(chǎn)物是NH3和NO；
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理，下列處理措施和方法中正確的是AD．
 選項 污染物 處理措施 方法類別
 A 堿性的廢水 用CO2中和 化學(xué)法
 B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
 C 含復(fù)雜有機物的廢水 通過微生物代謝 物理法
 D 廢酸 加生石灰中和 化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于氧化物的是（　　）
A．O2B．SO2C．KClD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是地殼中含量最多的元素構(gòu)成的單質(zhì)氣體．

（1）寫出A、B、E、F的化學(xué)式：
ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，F(xiàn)NaOH．
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；  ②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；③Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)
B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可以制取Fe（OH）3膠體
C．溶液中分散質(zhì)可通過濾紙，膠體中分散質(zhì)不能通過濾紙
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加到過量時，沉淀也不會消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗窒重要的分析試劑，工業(yè)上常用天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生成流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥
（4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03  mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，以下各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．在c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
C．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl-
D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．FeCl3溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+
C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D．KOH稀溶液中通入過量的SO2：SO2+OH-═HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-的濃度變化依次為（　　）
A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大

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