Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次
外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、X、Y、Z的原子半徑大�。篨＞Y＞Z
• B、X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價(jià)化合物
• C、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)
• D、Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由圖中的位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，
A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．X的氫化物是氨氣，W是氫化物是氯化氫，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，所以氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，后者更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Y＞Z，則Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，注意氯化銨為全部由非金屬元素組成的離子化合物，題目難度中等．