5．全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發(fā)生的電池總反應為：VO2+（藍色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放電}^{充電}$VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H+下列說法錯誤的（　�。�
A．充電時，反應每生成1mol H+時電子轉移的物質的量為1mol
B．放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
C．放電時，正極反應為VO2++2H++e-═VO2++H2O
D．充電時，陰極附近溶液由紫色逐漸變?yōu)榫G色

分析 根據(jù)電池總反應和參加物質的化合價的變化可知，放電時，電池的負極上是V2+（綠色）發(fā)生失電子的氧化反應，正極上是VO2+（黃色）發(fā)生得電子的還原反應，充電時，陽極上VO2+失電子發(fā)生氧化反應，為放電時的正極反應的逆反應，陰極上V3+發(fā)生得電子的還原反應，為放電時的負極反應的逆反應，根據(jù)原電池和電解池的工作原理知識來回答．

解答 解：A．充電時，陽極附近發(fā)生失電子的氧化反應，即VO2++H2O-e-=VO2++2H+，反應每生成2molH+時電子轉移為1mol，故A錯誤；
B．放電過程中，正極附近發(fā)生反應：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，酸性減弱，故B正確；
C．放電時，正極上VO2+得電子，則正極反應方程式為：VO2++2H++e-═VO2++H2O，故C正確；
D．充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應，V3++e-=V2+，溶液由紫色逐漸變?yōu)榫G色，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進行判斷是做題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點．人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用．
（1）在上圖構想的物質和能量循環(huán)中太陽能最終轉化為熱能．
（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2（g）+4H2O（g）$?_{光照}^{催化劑}$2CH3OH（g）+3O2（g）．
一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n（CH3OH）隨時間的變化如下表所示：
時間/min0123456
n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100
①用CH3OH表示0～3min內該反應的平均反應速率為0.015mol•L-1•min-1．
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．v正（H2O）=2v逆（CO2）
b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3
c．容器內密度保持不變
d．容器內壓強保持不變
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的負極（填“正”或“負”），通入氧氣的一極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）相同溫度相同濃度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四種溶液的PH由大到小的順序為 ③＞④＞②＞①（用各溶液的序號表示）．
（2）25℃時，某實驗小組同學欲證明鹽酸的酸性強于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH計測定等濃度的兩種溶液的PH．
B．將PH=3的兩溶液分別加水稀釋100倍后，再用PH計測定溶液的PH．
C．取濃度均為0.1mol/L等體積的兩溶液分別滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和，測定消耗氫氧化鈉溶液的體積．
D．測定PH=3的兩溶液的導電性．
E．用PH試紙測定等濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．I．實驗室制乙烯的反應原理為CH3CH2OH$→_{170°C}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH=CH2↑+C2H，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸氣，現(xiàn)擬圖1裝置設計一個實驗，以驗證乙烯中所含雜質氣體的成份．

請回答下列問題：
則裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）為④③①②．
II．實驗室利用乙烯制備1，2-二溴乙烷的反應原理如圖下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖2所示：
①可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等．
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點/℃78，513234-6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（l） A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點是：便于漏斗內的液體是順利滴下
（2）裝置C的作用為吸收反應生成的SO2等酸性氣體；
（3）實驗室制得的1，2-二溴乙烷的產(chǎn)量比理論值低的原因可能是A中的反應溫度沒有迅速升高到170℃；A中反應溫度過高，乙醇被濃硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反應速率過快，導致乙烯的通入速率過快反應不充分；（寫兩種）
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；依據(jù)是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
（5）若產(chǎn)物中有少量劃產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水泠卻裝置D，若用冰水冷卻，則B中的實驗現(xiàn)象為玻璃導管的液面會升高，甚至會溢出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA
B．1 mol CnH2n+2分子中含共價鍵數(shù)目為（3n+1）NA
C．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量比為2：3
D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．非金屬元素之間只能形成共價化合物
B．第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲酸及其鹽具有強還原性，能發(fā)生銀鏡反應，甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加 成反應的羧酸，25℃時甲酸的電離常數(shù)為2.1×10-4．

（1）利用光催化制甲酸原理如圖一1所示：
①該裝置能量轉化方式為光能轉化為化學能和電能．②電極a上發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）另一種制取甲酸的機理如圖2所示，Ru（OH）2在反應中的作用為催化劑，該制備反應的化學方程式為CO2+H2 $\frac{\underline{\;R（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸也可由甲醇氧化制�。诖呋瘎┳饔孟拢珻0可用于合成甲醇：CO（g）+2H2 （g）═CH30H（g）．在恒溫條件下，向2L的密閉定容容器中充入1mol CO和2molH2合成甲醇．
①判斷達到平衡狀態(tài)的標志是ac（填字母）．
a．CO體積分數(shù)保持不變
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變
d．CH3OH的生成速率與CO消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
②經(jīng)過5min達到平衡，此時CO的轉化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應速率為0.1mol/（L•min）；平衡后保持原條件不變，再向容器中加入1mol CH3OH（g），平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移動．達新平衡后CO體積分數(shù)與原平衡相比減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（4）甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，同時有NH4HCO3生成，該反應的離子方程式為HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+HCO3-+NH4++3NH3+H2O．
（5）25℃甲酸與醋酸鈉溶液反應：HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH2，該反應的平衡常數(shù)為12，則該溫度下醋酸的電離常為：K．（CH3COOH）=1.75×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．Mg2+的結構示意圖：
B．HClO的結構式：H-Cl-O
C．H2O2的電子式：
D．小蘇打的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol的硫蒸汽和硫固體分別完全然燒，前者△H比后者小
B．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ•mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．反應熱就是反應中放出的能量

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