【題目】在一定條件下,金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y能夠反應(yīng),生成化合物Z,Z能與水發(fā)生水解反應(yīng)生成氣體G和白色沉淀P(如下框圖所示),已知?dú)怏wG與空氣之密度比約為1.17。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第____________族和第___________族;
(2)Z與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式_____________________;
(3)每生成1mol的化合物Z,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_________________mol的電子。
【答案】ⅢA ⅥA Al2S3 + 6H2O === 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 6
【解析】
氣體G與空氣之密度比約為1.17,所以G的相對(duì)分子質(zhì)量為29×1.17=34,則G應(yīng)為H2S,在一定條件下,金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y反應(yīng),生成化合物Z,則Z中含有X、Y兩種元素,其中一種元素為S元素,Z與水作用可生成氣體G(H2S)和白色沉淀P,可推知Z為Al2S3,沉淀P為Al(OH)3,所以X為Al、Y為S,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析,X為Al、Y為S,所以組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第ⅢA族和第ⅥA族,故答案為:ⅢA、ⅥA;
(2)根據(jù)上述分析可知,化合物Z的化學(xué)式為Al2S3,與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式為Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑,故答案為:Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑;
(3)根據(jù)上述分析可知,化合物Z的化學(xué)式為Al2S3,Al由0價(jià)升高到+3價(jià),每生成1mol的化合物Z,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6mol,故答案為:6。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰化法冶金過(guò)程中產(chǎn)生大量的含氰廢水(主要包括CN-、Cu(CN)32-、SO32-等離子),可以通過(guò)沉淀——電解氧化法進(jìn)行處理,某小組同學(xué)對(duì)該過(guò)程進(jìn)行模擬。
資料1:溶液中存在平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN-
資料2:2Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2
(1)利用CuCl2溶液對(duì)含氰廢水進(jìn)行初步沉淀處理。溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率隨CuCl2加入量變化趨勢(shì)如圖所示。
CuCl2加入量對(duì)總氰(CNT)、游離氰(CN-)去除率的影響
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)S著CuCl2加入量增大(3.0 g以前),溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率變化趨勢(shì)_________。
②在SO32-的作用下,CuCl2可將廢水中的Cu(CN)32-直接轉(zhuǎn)化為CuCN沉淀,該過(guò)程的離子方程式為__________。
(2)利用鈦電極對(duì)沉淀后的廢液中殘留的CN-等離子進(jìn)一步進(jìn)行電解處理,在一定的電壓下,在陽(yáng)極觀察到明顯的氣泡,經(jīng)檢驗(yàn),其主要成分為N2和CO2。該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),若將(1)中沉淀劑CuCl2換為CuSO4,電解法幾乎不能去除CN-。
①下列關(guān)于電解氧化法處理廢水的說(shuō)法正確的是__________。
A.陽(yáng)極處觀察到的氣泡主要是由于 CN-在陽(yáng)極放電產(chǎn)生的
B.電解結(jié)束之后,該小組同學(xué)在陰極處能回收金屬銅
C.電解法處理過(guò)程中,Cu(CN)32-向陽(yáng)極遷移
②CN-中包含碳氮三鍵,該離子中碳元素的化合價(jià)為 ______。
③請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋電解過(guò)程中Cl-的作用:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)(或者它們的溶液)通過(guò)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | X | Y | Z | |
A | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
B | S | H2S | SO2 | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | |
D | Mg(OH)2 | MgCO3 | MgCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳的回收利用對(duì)溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中,加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化劑發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH,測(cè)得,n(H2)/mol在不同溫度隨時(shí)間的變化如下表:
60 min | 90 min | 120 min | 150 min | 180 min | ||
實(shí)驗(yàn)I | Tl/K | 1.50 mol | 1.32 mol | 1.28 mol | 1.26 mol | 1.26 mol |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | T2/K | 1.45 mol | 1.20 mol | 1.10 mol | 1.10 mol | 1.10 mol |
(1)比較實(shí)驗(yàn)溫度T1___T2(填“>”、“<”),該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”、“=”、“<”)。
(2)實(shí)驗(yàn)I中0~60 min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0,第90min時(shí)體系壓強(qiáng)為Pl,則Pl∶P0=___。
(4)比較實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ在80min時(shí)的逆反應(yīng)速率大小vl___vⅡ(填“>”、“<”或“無(wú)法判斷”),原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組利用電解裝置,探究“鐵作陽(yáng)極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。
(1)實(shí)驗(yàn)1:用KCl作電解質(zhì),一定電壓下,按圖1裝置電解,現(xiàn)象如下:石墨電極上迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體,鐵電極上無(wú)氣體生成,鐵逐漸溶解。5 min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體,之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體,10 min后斷開(kāi)K.按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①石墨電極上的電極反應(yīng)式是_____。
②確認(rèn)灰綠色固體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
③灼燒晶體X,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動(dòng)原理,解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_____。
(2)實(shí)驗(yàn)2:其他條件不變時(shí),用圖3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn),10 min后鐵電極附近溶液依然澄清,斷開(kāi)K,按圖4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
①結(jié)合圖1和圖2裝置中現(xiàn)象的差異說(shuō)明鹽橋的作用是_____。
②對(duì)比圖2和圖4的現(xiàn)象,解釋實(shí)驗(yàn)1和2中陽(yáng)極附近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是:_____。
(3)實(shí)驗(yàn)3:用KOH作電解質(zhì)
用圖1裝置電解濃KOH溶液,觀察到鐵電極上立即有氣體生成,附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?/span>(),沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。
①鐵電極上OH-能夠放電的原因是_____。
②陽(yáng)極生成FeO的總電極反應(yīng)式是_____。
③某同學(xué)推測(cè)生成的必要條件是濃堿環(huán)境,將圖5中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整,證實(shí)推測(cè)成立。試劑a:_____、現(xiàn)象b:_____。
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),“鐵作陽(yáng)極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性與_____有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
A.利用①吸收多余的氨氣
B.裝置②可用于除去Cl2中的HCl
C.裝置③可用于干燥氨氣
D.裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,5.6g 鐵粉投入足量的濃硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA
B.0.5mol 環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 1.5NA
C.2.4g 鎂條在足量的N2與O2的混合氣體中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
D.25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臨床結(jié)果顯示,磷酸氯喹對(duì)新冠肺炎有一定診療效果;衔 I 是合成磷酸氯喹的中間體,一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A 中的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________。
(2)C 的化學(xué)名稱(chēng)為________________。
(3)⑦的反應(yīng)類(lèi)型是___________________。
(4)已知③為取代反應(yīng),另一生成物為乙醇,E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________;
(5)寫(xiě)出 F 與足量NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;
(6)H 在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為 M(),請(qǐng)寫(xiě)出任意一種同時(shí)符合下列條件 M 的同分異構(gòu)體__________________;①含有-NH2 的芳香族化合物; ②核磁共振氫譜共有 4 組峰
(7)設(shè)計(jì)以 (對(duì)羥基芐基氯)、CH3CH2OH 為主要原料制備的合成路線________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)N:H=1:2,其水溶液顯堿性,則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。
(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過(guò)度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。
(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)-1價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E),-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
電子親和能(kJ/mol) | 349 | 343 | 295 | 141 | -780 |
下列說(shuō)法正確的是___________。
A.電子親和能越大,說(shuō)明越難得到電子
B.一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為O2-時(shí)放出141kJ的能量
C.氧元素的第二電子親和能是-780kJ/mol
D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量
(4)在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
①冰晶石的化學(xué)式為____________________________。
②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))。
③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項(xiàng)字母)。
A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵
④Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知A1的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________;Al晶體的密度為__________g.cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Fe(CO)5晶體類(lèi)型屬于__________晶體。
②關(guān)于Fe(CO)5,下列說(shuō)法正確的是_____。
A.Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒(méi)有新化學(xué)鍵生成
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