【題目】新能源的開發(fā)利用時人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是

A. 氫氣 B. 煤炭 C. 天然氣 D. 石油

【答案】A

【解析】試題分析：煤、石油、天然氣屬于不可再生能源，而像太陽能、風能、核能、地熱能、氫能等屬于可再生能源，即新能源；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列說法正確的是( )

A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）已知反應室Ⅰ發(fā)生的反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請寫出該反應的化學方程式： 。

（2）反應室Ⅰ需加熱煮沸，其目的是：①加快反應速率，使反應物充分反應：② （請從化學平衡角度解釋）。

（3）已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表：

KCl

KH(IO3)2

KClO3

溶解度g/100 g水(25 ℃)

20.8

0.8

7.5

溶解度g/100 g水(80 ℃)

37.1

12.4

16.2

由上表數(shù)據(jù)分析可知，操作Ⅰ的名稱為 、 。

（4）在反應室Ⅱ中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH＝10，其目的是 。

（5）甲同學欲測定成品中碘酸鉀的含量，設計了如下實驗：

①準確稱取1 g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量KI溶液，充分攪拌；

③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，當藍色剛好褪去時，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則成品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為 （列式計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

（6）乙同學又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。

溶液變藍色

①請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示 。

②根據(jù)乙同學的實驗結(jié)果推測，甲同學的實驗結(jié)果會 (填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A. 與稀H2SO4混合加熱不反應

B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應

D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH 3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）

A. 2 B. 16 C. 26 D. 46

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應,X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:

（1）該反應的化學方程式是 。

（2）①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應的平均速率v（H2）為 。

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快）

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快）

（1）根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。（填“①、②、③、④”）。

（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看,必須在 離子消耗完時，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等。

（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知鍵鍵能為946 kJmol—1 ，H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1，則Q=_______。

（2）將體積均為560 mL(標準狀況下)的SO2 和Cl2 同時緩慢通A水中，得到1.0 L溶液，則溶液pH=_______。

（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，陰離子的電離程度較小的是__________（填化學式），原因是___________ 。

（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是___________（填化學式，下同），陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為___________。

（5）氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1的MgCl2 溶液中通入（不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成。

①寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.

②當反應中開始有白色沉淀出現(xiàn)時，通人的體積（標準狀況）為___________mL。

(已知實驗條件下NH3.H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）A中固體試劑是 ；B中所盛溶液溶質(zhì)是 ；C中所盛溶液溶質(zhì)是 （填字母）

a．醋酸鈉 b．碳酸氫鈉 c．苯酚鈉 d．碳酸鈉

（2）寫出C中反應的離子方程式是： ；

（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為這種說法合理嗎？說出你的理由： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述不涉及化學變化的是

A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B．二氧化硫作紙漿的漂白劑

C．氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D．有機溶劑作食用油的萃取劑

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