Question

【題目】(1)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填在下列空白處：

①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________。

②屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________。

③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。

④屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________。

⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO2===CaCO3

F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

(2)根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問(wèn)題：

①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。

③當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為________g。

Answer 1

【答案】D E B A F Cu NO2 2∶1 32

【解析】

（1）化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)的化合價(jià)一定發(fā)生了改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定不變，一定不屬于氧化還原反應(yīng)。

A、“2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑”，反應(yīng)物有一種，生成物有多種屬于分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B、“2Na+Cl22NaCl”，反應(yīng)物兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C、“Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu”，屬于置換反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D、“2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑”反應(yīng)物有一種，生成物有多種，屬于分解反應(yīng)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；E、“CaO+CO2=CaCO3”反應(yīng)物兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；F、“4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2”存在元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。

根據(jù)上述分析，答案為：D；E；B；A；F。

（2）Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu化合價(jià)由0價(jià)升高到Cu(NO3)2中的+2價(jià)，，失電子，則Cu作還原劑，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物；HNO3中N元素由+5價(jià)降低到NO2中的+4價(jià)，得電子，則HNO3作氧化劑，NO2為還原產(chǎn)物。

①根據(jù)上述分析，還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO2。

②當(dāng)有1molCu參加反應(yīng)時(shí)，生成1mol氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2；同時(shí)有4molHNO3參與反應(yīng)，其中2molHNO3作氧化劑。氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2∶1。

③當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，有0.5molCu被氧化，質(zhì)量為32g。