【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4 s時測得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是( )

測定時刻/s

濃度

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3

A. 在t3 s時反應(yīng)已經(jīng)停止

B. t3～t4 s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等

C. 在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g) C(g)

D. 在t2～t3 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol/(L·s)

【答案】D

【解析】A. 在t3 s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，故A錯誤；B. t3～t4 s內(nèi)該物質(zhì)濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(A)、c(B)、c(C)的變化分別為減小4 mol·L－1、減小2 mol·L－1、增大2 mol·L－1，所以在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A(g)＋B(g) C(g)，故C錯誤；D. 在t2～t3 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol/(L·s)，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應(yīng)放出的CO2（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值），實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

CO2體積（mL）

50

120

232

290

310

（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五個時間段中，_________反應(yīng)速率最快。

（2）假設(shè)溶液體積不變，4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為____________________________。

（3）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

_______________（填編號）。

a．蒸餾水 b．濃鹽酸 c．NaCl固體 d．NaCl溶液

（4）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？（試寫兩條）_______________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，相同體積的四個剛性容器中分別存在以下四個平衡：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1

②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2

③2NO2(g)N2O4(g) K3

④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4

請完成下列各題：

（1）寫出反應(yīng)④的平衡常數(shù)的表達(dá)式K4=____________；

（2）現(xiàn)有相同溫度下的以下平衡：

⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5

⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6

則K5=__ ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）

（3）若平衡③中NO2的體積分?jǐn)?shù)為a，某時刻再加入一定量的N2O4，此時υ（正） υ（逆）；再次達(dá)到平衡后，NO2的體積分?jǐn)?shù) a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近些年，半導(dǎo)體材料在電子領(lǐng)域發(fā)展迅速，科學(xué)家一般在分界線出尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、砷及GaAs等化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)As原子的外圍電子排布式為________，原子核外有______個未成對電子。

（2）實(shí)驗(yàn)測得鎵的氯化物的熔沸點(diǎn)顯著低于其對應(yīng)化合價的氯化物，其原因可能是_________。

（3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（4）AsH3分子的立體構(gòu)型為 ______，其中As的雜化軌道類型為______。

（5）碳和硅屬于同主族元素，碳能形成多種氫化物，但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定，試從原子結(jié)構(gòu)角度分析可能的原因__________。

（6）GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若A的坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0），B為（0,1/2，1/2）、C為（1,0,0）、則D的坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知GaAs的晶胞邊長為apm，其密度為_____ g·cm-3（列出計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是

A．10:1 B．1:10 C．9:1 D．1:9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(OH－)>c(H+)+c(Na+)

D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是( )

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氣體密度增大 D．氧氣壓強(qiáng)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤，其合成路餞如下圖所示：

已知：①

②

③（R表示烴基或芳基）

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________________

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________________________。

（5）F的分子式C24H28O2，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)____________________________。

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)）________________________________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（7）已知：，以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù);Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則下列敘述中肯定不正確的是( )。

A.原子半徑:R>Q

B.R和Q可形成離子化合物R2Q5

C.R和Q可形成共價化合物RQ

D.R和Q可形成共價化合物RO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案