標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑和還原劑
（1）10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+6NaAlO2+3N2↑氧化劑是
 
，還原劑是
 

（2）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+6NaAlO2+3N2↑中N元素化合價(jià)降低，被還原，NaNO3為氧化劑，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑；
（2）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Cl元素化合價(jià)降低，被還原，NaClO為氧化劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)eCl3為還原劑．
解答： 解：（1）10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+6NaAlO2+3N2↑中N元素化合價(jià)降低，被還原，NaNO3為氧化劑，則N元素得到6×5e-，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，Al元素失去10×3e-；則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示為；
故答案為：NaNO3；Al；；
（2）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Cl元素化合價(jià)降低，被還原，NaClO為氧化劑，則Cl元素得到3×2e-；Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)eCl3為還原劑，則Fe元素失去電子數(shù)為2×3e-，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示為；
故答案為：FeCl3；NaClO；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合價(jià)的變化，能會(huì)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3-烴基黃酮類化合物時(shí)多種中草藥的有效成分，具有抗腫瘤、抗艾滋病毒、抗白血病毒、抑制血小板的聚合等多種生物活性．然而它們?cè)谥参镏泻渴钟邢耷曳蛛x提純很困難，下面以2，4，6-三羥基苯乙酮為原料合成5，7-二羥基-3-異戊烯基黃酮路線：

其中R2為異戊烯基（-CH2-CH=C（CH3）2），回答下列問(wèn)題：
（1）最終產(chǎn)物5，7-二羥基-3-異戊烯基黃酮的分子式為
 

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型
 
，寫出反應(yīng)方程式
 

（3）反應(yīng)物的同分異構(gòu)體有
 
種（包括本身，不考慮順?lè)串悩?gòu)）
（4）下列關(guān)于說(shuō)法正確的是
 

A．該物質(zhì)與苯酚為同系物
B．1mol該物質(zhì)可以和4molNaOH反應(yīng)
C．可以和FeCl3顯紫色
D．1mol該物質(zhì)可以和4mol氫氣加成
E．該物質(zhì)可以和Na2CO3反應(yīng)，且產(chǎn)生氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）
 
→
 
→
 
→D→
 

（2）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到
 
，尖嘴部分應(yīng)
 
．
（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為
 
；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是
 
．
（5）若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）
（6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可得化合物N（C4H8O2）．

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為
 
．
（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一個(gè)平面的原子最多有
 
個(gè)．
（3）化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．
A．氧化反應(yīng)  B．取代反應(yīng)  C．消去反應(yīng)  D．加成反應(yīng)  E．還原反應(yīng)
（4）N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有
 
種．
（5）A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

填寫下列空白：
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B中的官能團(tuán)名稱是
 
．
②D的分子式為
 
．
③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A、液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，硫酸是非電解質(zhì)
B、NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+和HSO4-兩種離子
C、溶于水后能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D、電解質(zhì)在電流的作用下電離產(chǎn)生離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO
 △ 
.
 
Cu+CO2，在該反應(yīng)中（　�。�
A、CuO作還原劑
B、CO作氧化劑
C、銅元素的化合價(jià)降低
D、碳元素的化合價(jià)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動(dòng)過(guò)速．合成路線如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有
 
種特征峰，B→C的反應(yīng)類型是
 
，D→E的反應(yīng)類型是
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體中含有的官能團(tuán)的名稱為：
 
．
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個(gè)取代基；  ②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體．
（4）寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）現(xiàn)僅以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機(jī)物HOCH2CH=CHCH2OH的過(guò)程（須注明反應(yīng)條件）．提示：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷酸鐵鋰電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，左邊是磷酸鐵鋰電池材料為電池的正極，有鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把 正極與負(fù)極隔開(kāi)，但鋰離子Li+可以通過(guò)而電子電子不能通過(guò)，右邊是由碳（石墨）組成的電池負(fù)極，由銅箔與電池的負(fù)極連接．電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝．電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6
放電
充電
LiFePO4+6C，下列關(guān)于電池的說(shuō)法不正確的（　　）
A、磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，鋰離子從負(fù)極中脫出來(lái)，經(jīng)過(guò)電解液，穿過(guò)隔膜回到正極材料中
B、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-═6C+xLi+
C、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+
D、若用該電池電解精煉粗銅，陽(yáng)極質(zhì)量減少12.8g時(shí)，則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-
B用激光筆照射雞蛋白溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白溶液屬于膠體
C某氣體通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去該氣體一定是SO2
D用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無(wú)K+
A、AB、BC、CD、D

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