右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M

C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

 

B

【解析】

試題分析：由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A、F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故A錯(cuò)誤；B、O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故B正確；C、二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，故C錯(cuò)誤；D、Na與氯化鋁溶液反應(yīng)，首先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能置換出Al單質(zhì)，故D不正確，故選B。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車(chē)等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B． a是甲醇、b是氧氣

C．質(zhì)子從M電極區(qū)穿過(guò)交換膜移向N電極區(qū)

D．負(fù)極反應(yīng)：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是(　　)

A．加熱 B．用98%的濃硫酸代替稀硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液 D．若用鐵片改用鐵粉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是(　　)

A．離子化合物中只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵

C．共價(jià)化合物分子中一定不存在離子鍵

D．僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A + B →C+D + H2O（沒(méi)

有配平）請(qǐng)按要求填空：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是___________。

a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品紅溶液 d．酸化的Ba(NO3)2溶液

向500mL 2mol?L-1的NaOH溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體，恰好反應(yīng)完全，此時(shí)反應(yīng)混合液中物質(zhì)的量最大的微粒是 ；此時(shí)溶液中的陰離子按照濃度由大到小排列的順序是______。

（2）若A與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無(wú)色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色，將生成的紅棕色氣體通入一個(gè)燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因_______________________________。

（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)，C是漂白粉的有效成分之一，C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）稱(chēng)量樣品所用的儀器為_(kāi)____(填“托盤(pán)天平”或“電子天平”)，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______ 。

（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標(biāo)號(hào)）。

A．除去SO2氣體 B．除去空氣中的水蒸氣 C．有利于氣體混合

D．有利于觀察空氣流速 E.除去反應(yīng)后多余的氧氣

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___________。

（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)_______。

（5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___（填序號(hào)）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時(shí)，陰極析出4 g金屬

B．0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA

C．常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4 L

D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)　　　 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大　　　　　 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高三熱身考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)⊿H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

 

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