NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得.操作步驟如下:
①用稀硫酸溶液溶解廢渣,保持pH約1.5,攪拌30 min,過(guò)濾.
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,過(guò)濾.
③保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻.
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液,攪拌,得NiCO3沉淀.
⑤_________.
⑥_________.
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體.
⑧用少量乙醇洗滌并涼干.
(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外,還可嗅到臭雞蛋氣味,用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生:_________.
(2)步驟③中,加6%的H2O2時(shí),溫度不能過(guò)高,其原因是:_________.
(3)除鐵方法有兩種,一是用H2O2作氧化劑,控制pH值2~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀;
另一種方法常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去.下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10?39).
下列說(shuō)法正確的是_________(選填序號(hào)).
a.FeOOH中鐵為+2價(jià)
b.若在25℃時(shí),用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時(shí)除去鐵,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+6Fe3++Cl-+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85~95℃生成黃鐵礬鈉,此時(shí)水體的pH約為1.2~1.8
(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是:_________.
(5)補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥[可提供的試劑有6 mol/L的H2SO4溶液,蒸餾水、pH試紙].
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆廣東省四會(huì)市四會(huì)中學(xué)第一次考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分)NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。操作步驟如下:
(1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式__________ __________
(2) 加6%的H2O2時(shí),溫度不能過(guò)高,其目的是: _____ ________ 。
(3) 除鐵方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中,氧化劑可用NaClO3代替,請(qǐng)寫(xiě)出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為:______________________________________________________
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是: 。
(5)操作Ⅰ包括以下過(guò)程:過(guò)濾,用 (填試劑化學(xué)式)溶解,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,洗滌獲得產(chǎn)品。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:簡(jiǎn)答題
(12分)NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。操作步驟如下:
①用稀硫酸溶液溶解廢渣,保持pH約1.5,攪拌30min,過(guò)濾。
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,過(guò)濾。
③保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液,攪拌,得NiCO3沉淀。
⑤________________________________________________________________________。
⑥_______________________________________________________________________。
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外,還可嗅到臭雞蛋氣味,用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生:_______________________________________________。
(2)步驟③中,加6%的H2O2時(shí),溫度不能過(guò)高,其原因是:______________________
_____________________________。
(3)除鐵方法有兩種,一是用H2O2作氧化劑,控制pH值2~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀;
另一種方法常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10−39)。
下列說(shuō)法正確的是______________(選填序號(hào))。
a.FeOOH中鐵為+2價(jià)
b.若在25℃時(shí),用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時(shí)除去鐵,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85~95℃生成黃鐵礬鈉,此時(shí)水體的pH約為1.2~1.8
(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是:_____________
_________________________________________________________。
(5)補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液,蒸餾水、pH試紙】。
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