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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

B. 圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 圖3表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量Al3＋

D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）

【答案】B

【解析】

A、鹽酸屬于強酸，NaOH屬于強堿，滴定終點時溶液的pH應為7，故A錯誤；

B、根據(jù)能量越低，物質越穩(wěn)定進行分析，根據(jù)圖2，石墨的能量低于金剛石，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；

C、a點溶液顯堿性，Al(OH)3為兩性氫氧化物，即a點溶液中含有大量的AlO2－，故C錯誤；

D、根據(jù)速率的數(shù)學表達式，結合圖像可知陰影部分的面積為反應物濃度的凈減少量，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時陽極反應式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。ΔH

（1）平衡常數(shù)表達式為K=_______。

（2）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_______。

a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為2NA

B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大

D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

【提出假設】假設1:該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用

假設3:K＋對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是 。

【設計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗
編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

則x = ，假設2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 二氯甲烷只有一種結構，可以證明甲烷是正四面體結構

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

C. 一定條件下，Cl2在甲苯的苯環(huán)或側鏈上均能發(fā)生取代反應

D. 和CH3—CH==CH2互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：E是石油裂解氣的主要成份，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1，D是一種具有香味的物質，各物質間的轉化如下圖所示（有的反應條件和產物已略去）。

請回答下列問題：

（1）化合物B的結構簡式為 __________，E中官能團的名稱為__________。

（2）寫出反應①的化學方程式__________________，反應類型___________。

（3）列說法正確的是__________。

A．用新制氫氧化銅懸濁液可以區(qū)分有機物B、C和D

B．乙酸乙酯在H218O中水解，產物乙酸中將含有18O同位素

C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應，可稱為皂化反應

D．通過分液乙酸乙酯和有機物A的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說法正確的是 （ ）

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)

C. b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)

D. c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

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