7．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，并存在因果關(guān)系的是（　　）
陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
B非金屬性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4
C常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
D常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．CaCl2與空氣中的CO2不反應(yīng)；
B．HClO3不是最高價(jià)含氧酸；
C．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀，析出碳酸氫鈉，可比較溶解度大小；
D．SO2是酸性氧化物．

解答 解：A．CaCl2與空氣中的CO2不反應(yīng)，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．HClO3不是最高價(jià)含氧酸，由非金屬性：Cl＞S，可知酸性：HClO4＞H2SO4，故B錯(cuò)誤；
C．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀，析出碳酸氫鈉，則常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故C正確；
D．SO2是酸性氧化物，SO2與氫硫酸和NaOH溶液分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、非金屬性比較等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
B．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．請(qǐng)回答下列問題：
（1）純水在T℃時(shí)，pH=6，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，則0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）＜ （0.1+a） mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2R中第一步電離出的H+對(duì)HR-的電離產(chǎn)生了抑制作用．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镠2CO3＞HCN＞CH3COOH（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化鐵和鹽酸：O2-+2H+═H2O
B．向澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C．澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．硝基甲苯有領(lǐng)、間、對(duì)三種，其中對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備．一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h．反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝、回流．
（2）過濾在分液漏斗中洗滌靜后，有機(jī)層處于下層（填“上”或“下”）放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有分液漏斗上口塞子未打開．
（3）上述新的試驗(yàn)方法中過濾的目的是回收NaHSO4，濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是除去硫酸、硝酸、乙酸．
（4）下列給出了催化劑種類及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
 
催化劑		n（催化劑）硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）總產(chǎn)率
（%）
n（甲苯）對(duì)硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯
 
濃H2SO4		1.035.660.24.282.0
1.236.559.24.083.8

NaHSO4		0.2546.352.80.992.8
0.3248.051.70.395.0
0.3645.054.40.693.9
催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為0.32，此時(shí)若使用13.0g甲苯，分離出對(duì)硝基甲苯的質(zhì)量是8.8g（保留一位小數(shù)）．
②由表中數(shù)據(jù)可知甲苯硝化主要得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯，原因是苯環(huán)上的甲基使苯環(huán)上連接甲基的碳原子的鄰對(duì)位硝化反應(yīng)更容易進(jìn)行．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)有在硝化產(chǎn)物中對(duì)硝基甲苯比例提高（或催化劑用量少且能循環(huán)使用）（回答一條）
④對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表：
  密度/g•cm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
 對(duì)硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液態(tài)烴
 鄰硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液態(tài)烴

其中，操作1的名稱為分液；操作2中需要使用下列儀器中的ABC（填序號(hào)）．
A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計(jì) D．分液漏斗 E．蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在60g碳中，所有碳原子的質(zhì)子的總數(shù)約為30NA  個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．合金與純金屬性能為何不同？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是（　　）
A．取50g膽礬溶于1L水中B．取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C．取32g膽礬溶于水配成1L溶液D．取無水硫酸銅32g溶于1L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL．若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）比值是（　�。�
A．1B．104C．104D．4×104

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