Question

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O下列說法正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)中鐵元素被氧化，硫元素被還原
• B、該反應(yīng)中每消耗3molFe²⁺，3molFe²⁺失去3mol電子
• C、該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4e^-
• D、Fe²⁺、S₂O₃^2-在堿性條件下能大量共存

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，S元素的化合價(jià)升高，只有氧氣中O元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4e^-，以此來解答．

解答： 解：A．Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e、S鹽酸都被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中每消耗3molFe²⁺，生成1molFe₃O₄，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中只有O元素化合價(jià)降低，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4e^-，故C正確；
D．Fe²⁺在堿性條件下生成沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．