17．下列說法中正確的是（　�。�
A．相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B．分子組成相差若干個(gè)CH2的兩種有機(jī)物互為同系物
C．分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體
D．符合通式CnH2n+2的不同烴一定互為同系物

分析 A、組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；
B、同系物的結(jié)構(gòu)必須相似；
C、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物；
D、符合通式CnH2n+2的不同烴除了是同系物，還可能為同分異構(gòu)體．

解答 解：A、相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì)，如一氧化碳和氮?dú)�，故A錯(cuò)誤；
B、結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2的兩種有機(jī)物才能互為同系物，如苯酚和苯甲醇，分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，但不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C、分子式相同的不同有機(jī)物，滿足具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)，一定是同分異構(gòu)體，故C正確；
D、符合通式CnH2n+2的不同烴除了是同系物，還可能為同分異構(gòu)體，故正丁烷和異丁烷，均是符合通式CnH2n+2的不同烴，但不是同系物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，明確同系物、同分異構(gòu)體、同種物質(zhì)等概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
某H2與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2與CO的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性．它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O→SO42-+2H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42-→SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-→2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)物 （，常用于汽水、糖果的添加劑．
（1）分子中官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵，羥基
（2）寫出與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：3HOOCCH（ONa）CH=CHCOOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH=CHCOONa+3H2↑
（3）寫出與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2NaHCO3→NaOOCCH（OH）CH=CHCOONa+2CO2↑+2H2O
（4）寫出與乙醇完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CHOOCCH（OH）CH=CHCOOCH2CH3+2H2O
（5）請(qǐng)選擇適當(dāng)試劑，檢驗(yàn)該有機(jī)物分子中含有醇羥基，并寫出實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量該有機(jī)物加入適當(dāng)溴水，使碳碳雙鍵完全反應(yīng)，再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色則說明含有醇羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說怯錯(cuò)誤的是（　　）
A．18g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA
B．11.2 L丙烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中舍有氧原子的數(shù)目為2NA
D．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在0.1molH2中，含有0.2molH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時(shí)，放出 H2 的速率最大的是（　　）
編號(hào) 金屬（粉末狀） （mol） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度（℃） 
AMg，0.1 5 mol•L-1 硝酸 10mL 60
BMg，0.13 mol•L-1 鹽酸 10mL 60
C Fe，0.13 mol•L-1 鹽酸 100mL60
DMg，0.12 mol•L-1 硫酸 5mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是Fe2+、SO42-（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2和 Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3　         B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　         D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大氣
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   　B．石棉網(wǎng)    C．漏斗　　D．燒杯     E．玻璃棒    F． 坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．SO2具有還原性，可用作漂白劑
C．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
D．常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作脫水劑

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