7．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以制備有機(jī)化工中間體M．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為鄰二甲苯；E所含官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基．
（2）F是一種聚酯類高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．由A生成B的反應(yīng)過程中，會(huì)同時(shí)生成多種副產(chǎn)物，其中一種與B互為同分異構(gòu)體，它的核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰．
（3）G是M的同分異構(gòu)體，寫出E 轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式．
（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于芳香族化合物；②分子中含有醚鍵；③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
（5）下列有關(guān)C（C8H9Br）的說法正確的是cd．
a．能夠發(fā)生消去反應(yīng)
b．可能的結(jié)構(gòu)有3種
c．水解產(chǎn)物能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d．1mol的C最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
（6）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請(qǐng)用A和其它原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D．用類似如上轉(zhuǎn)化關(guān)系的合成路線表示．

分析 A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B發(fā)生一系列反應(yīng)后生成鄰苯二甲醛，結(jié)合已知反應(yīng)信息可知，鄰苯二甲醛反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G是M同分異構(gòu)體，E發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成G，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（6）A被酸性高錳酸鉀氧化生成二苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鄰苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)得到D（鄰苯二甲酸二乙酯），據(jù)此分析解答．

解答 解：A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B發(fā)生一系列反應(yīng)后生成鄰苯二甲醛，結(jié)合已知反應(yīng)信息可知，鄰苯二甲醛反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G是M同分異構(gòu)體，E發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成G，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

（1）A為，其名稱是鄰二甲苯，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E中官能團(tuán)名稱是羧基和羥基，
故答案為：鄰二甲苯；羧基、羥基；
（2）F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有5種氫原子，所以其核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰，

故答案為：；5；
（3）E發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（4）E的同分異構(gòu)體符合下列條件：
①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②分子中含有醚鍵；③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基和醛基，則符合條件的同分異構(gòu)體有，所以有4種，
故答案為：4；；
（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
a．溴原子在苯環(huán)上，不能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
b．可能的結(jié)構(gòu)有2種，故錯(cuò)誤；
c．水解產(chǎn)物含有酚羥基，所以能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確；
d．水解生成的酚羥基和HBr都能與NaOH反應(yīng)，所以1mol的C最多可以和2mol NaOH反應(yīng)，故正確；
故選cd；
（6）A被酸性高錳酸鉀氧化生成二苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鄰苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)得到D（鄰苯二甲酸二乙酯），其合成路線為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷和合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞萏挤?nbsp;（填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3Al（OH）3（填化學(xué)式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2↓+C2O42-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.0×105L．mol-1．
（5）電解過程中陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）鐵鎳蓄電池，放電時(shí)總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是
A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池充電時(shí)，陰極附近溶液的pH降低
C．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H--2e一═Fe（OH）2
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+20H--2e-═Ni2O3+3H2O．

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18．下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4Fe（SO4）2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3-
B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C．濃度為3%的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．c（S2-）=0.1mo1．L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-

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15．中國(guó)將于2016年發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室，“天宮二號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LO2
B．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
C．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O

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2．下列有關(guān)“化學(xué)與生活、社會(huì)”的敘述正確的是（　�。�
A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強(qiáng)氧化性
D．屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎(jiǎng)，她用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化

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12．如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列說法正確的是（　�。�
A．Li 發(fā)生氧化反應(yīng)，a 極為陰極
B．電子由 a 極流出通過電流表流入 b 極，然后再由 b 極經(jīng)內(nèi)電路回到 a 極
C．可以用水代替 SO（CH3）2做溶劑
D．b 極反應(yīng)式是 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S

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19．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B．
用如圖裝置提取碘水中碘C．
用如圖裝置制取少量乙烯氣體D．
用如圖裝置驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

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16．銅是與人類關(guān)系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu．已知大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓白色）+I2
為了順利觀察到上述反應(yīng)中產(chǎn)生的白色沉淀，可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2 B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NH5的電子式．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中生成氣體的離子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：
□CuH+□HNO3=□Cu（NO3）2+□H2↑+□NO+□H2O．
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-4．（已知：KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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17．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的是（　�。�
①碘酒和酸雨都是混合物；
②汽油和柴油都是純凈物；
③冰和干冰既是純凈物又是氧化物；
④鋁合金和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和硫酸既是化合物又是酸；
⑥純堿和燒堿都是堿；
⑦豆?jié){和牛奶都是膠體．
A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④

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