【題目】一種從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)“溶解”時(shí)需不斷攪拌，目的是_____。

(2)“氧化”反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)“操作”的名稱(chēng)是_____。

(4)蒸餾裝置中連接自來(lái)水的儀器名稱(chēng)是_____。

【答案】加快溶解的速率 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 萃取、分液 冷凝管

【解析】

(1)“溶解”時(shí)需用玻璃棒不斷攪拌，目的是可以加快溶解的速率；

(2)“氧化”反應(yīng)中，通入了氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2；

(3)碘易溶于有機(jī)溶劑，為提高產(chǎn)率，可加入四氯化碳，萃取碘水中的碘單質(zhì)，故“操作”過(guò)程是：萃取、分液；

(4)蒸餾過(guò)程中，蒸氣需要在冷凝管中冷卻，所以蒸餾裝置中連接自來(lái)水的儀器名稱(chēng)是冷凝管。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫(xiě)出C的一種用途____；

(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則B為___，D的濃溶液能使膽礬晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)了D的___性。

(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則

①A的電子式為___，實(shí)驗(yàn)室制備A氣體的化學(xué)方程式為___。

②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A氣體的方法為___。

③C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。

④將盛滿(mǎn)B氣體的試管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最終氣體全部被吸收，所得溶液充滿(mǎn)整個(gè)試管。若不考慮溶液擴(kuò)散，計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。(標(biāo)況下計(jì)算，保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 五種物質(zhì)中均含有同一種短周期主族元素R， 它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、B、D、E四種物質(zhì)均難溶于水，單質(zhì)R能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氫氟酸

C. 反應(yīng)④的離子方程式為：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑

D. 化合物C的溶液與反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管（簡(jiǎn)稱(chēng)LED）技術(shù)，已廣泛用于照明，顯像等多個(gè)領(lǐng)域。氮化鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.氮元素位于元素周期表的第二周期

B.鎵原子與鎵離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等

C.鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72

D.一個(gè)Ga3+有34個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量，硬質(zhì)玻璃管的體積為20mL，玻璃管兩端分別連接帶有刻度和注射器的癟氣球，對(duì)該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）

A.氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，而且使銅粉充分消耗氧氣

B.該實(shí)驗(yàn)可以證明空氣是混合物

C.在正常操作的情況下，反應(yīng)結(jié)束后消耗氧氣的總體積約為注射器中空氣體積的五分之一

D.如果停止加熱后沒(méi)有冷卻到室溫就讀數(shù)，則測(cè)定的氧氣體積分?jǐn)?shù)小于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D. 若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

B. 100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4NA

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)1NA電子電量，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

D. 0.1 mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性?xún)?nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：

（1）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為__。

（2）二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是__。

（3）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的π鍵數(shù)目是__。

（4）二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫(xiě)編號(hào))。

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