1．在常溫下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）B．b點(diǎn)：5c（Cl-）＞4c（ HCO3-）+4c（CO32-）
C．c點(diǎn)：c（ OH -）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．d點(diǎn)：c（H+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（OH -）

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，從鹽類的水解程度的角度分析；
B．溶液中存在物料守恒，從物料守恒的角度分析；
C．c點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3；
D．溶液中滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒的角度分析．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于水解程度大于電離程度，則c（HCO3-）＞c（CO32-），故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl-）=4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3），則5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-），故B正確；
C．c點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，由于HCO3-水解程度較弱，則有c（HCO3-）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005mol，溶液中溶由反應(yīng)生成的CO2，溶液存在電荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-），由于c（Na+）=c（Cl-），則 c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題綜合考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，結(jié)合鹽類水解的原理解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物一定是同分異構(gòu)體
B．凡是分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
C．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
D．分子式相同的不同有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Cl-、AlO2-B．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+
C．Cl-、SO32-、Na+、K+D．Na+、K+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由于吸水、透氣性較好，高分子化合物“維綸”常用于生產(chǎn)內(nèi)衣、桌布、窗簾等，其結(jié)構(gòu)簡式為，它是由聚乙烯醇與另一單體經(jīng)縮聚反應(yīng)得到的．若已知縮合過程中有H2O生成，則與聚乙烯醇縮合的單體可能是（　�。�
A．CH3OHB．HCHOC．HO-CH2CH2-OHD．HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖1：

已知：ⅰ．Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+，與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+．
ⅱ．在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
ⅲ．Ksp[Ce（OH）3]=7.1×10-21，溶解度S[Ce2（CO3）3]=1.0×10-6 mol•L-1．
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是將+3價(jià)鈰氧化成+4價(jià)．
（2）CeO2不溶于水，但“浸出”時(shí)卻能溶解完全，原因是溶液中的F-、SO42-（填離子符號）促進(jìn)了CeO2的溶解．
（3）“萃取”時(shí)存在平衡：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4改變水層中的c（SO42-）．觀察圖2，說明D（$\frac{[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]有機(jī)層}{[Ce（Ⅳ）水層}$）隨起始料液中
c（SO42-）變化的原因：隨著c（SO42-）增大，水層中Ce4+被SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，導(dǎo)致萃取平衡向左移動(dòng)，
D迅速減小．
（4）“反萃取”加H2O2的作用是2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（用離子方程式表示）．
（5）在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol•L-1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生膠狀沉淀物．寫出該膠狀沉淀物的化學(xué)式：Ce2（CO3）3．
（6）若缺少“洗氟”，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（7）CeO2是稀土汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧．寫出其供氧生成CeO的化學(xué)方程式：2CeO2=2CeO+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．地殼中最常見的礦物就是長石，根據(jù)古有的元素分為鈉長石、鈣長石、鉀長石等．某工廠為了對鉀長石進(jìn)行充分利用，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

（1）鉀長石的成分可視為含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.7%的“SiO2”，含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l8.4%的“Al2O3”，含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%的“K2O”，該鉀長石的化學(xué)式為Al2O3•K2O•6SiO2．
（2）上述流程中浸出液中無（填“有”或“無”）Na2SiO3，理由是浸出液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，只生成氫氧化鋁，無硅酸鹽生成．
（3）為了提高“浸取”速率，宜采用的措施有將團(tuán)體粉碎成更小的顆粒、加熱、攪拌等（寫出一條即可）．
（4）寫出向浸出液通入過量CO2析出氫氧化鋁的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)碳酸鈉晶體中是否含有碳酸鉀：做焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明樣品中含有碳酸鉀，否則不含有碳酸鉀．
（6）為了測定Na2CO3•10H2O晶體純度，取一定質(zhì)量樣品溶于蒸餾水中，加入過量的CaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重．如果操作方法都正確，測得樣品純度偏高，可能的原因是Na2CO3•10H2O晶體中部分結(jié)晶水失去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣中的CO、NOX是大氣的主要污染物，人們嘗試使用稀土制成的催化劑將CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑對上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的作用，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下：
汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應(yīng)器→尾氣分析儀
時(shí)間/S012345
C（NO）（×10-4mol•L-1）10.04.052.501.501.001.00
C（CO） （×10-3mol•L-1）3.603.052.852.752.702.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=1.875×10-4mol/L．s．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．（只寫出計(jì)算結(jié)果）
（3）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生以下反應(yīng)：
18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分別測定各溫度下經(jīng)相同時(shí)間時(shí)的NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖1所示：

①分析圖中信息可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：由NOX轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)可判斷，相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率比NO2低（填“高”或“低”）
結(jié)論二：在250°C～450°C時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450°C～600°時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小或兩反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②在上述NO2和C3H6的反應(yīng)中，能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有BC．（填序號）
A．加入催化劑 B．降低溫度     C．分離出H2O（g） D．增大壓強(qiáng)
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示．該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．工作時(shí)多孔電極a的電極反應(yīng)方程式為CO+O2--2e-=CO2．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素，其原子序數(shù)依次增大，下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素中原子半徑最大的為Z
B．Y、Z、M的氫化物中，M的氫化物最穩(wěn)定
C．四種元素最多可形成兩種鹽
D．由四種元素中的兩種形成的相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．海水資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景，海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3-
 含量/mg•L-1 9360 83 160 1100 16000 1200 118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為4×10-3 mol/L．
（2）下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑．電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；離子交換法是軟化水的常用方法，聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收80g Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{6}$mol．

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同步練習(xí)冊答案