12．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　�。�
A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子是否帶電
C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)直徑大小

分析 根據(jù)膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同．

解答 解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，
故選：D．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)，明確分散系劃分依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．雙氫青蒿素的抗瘧療效是青蒿素的10倍，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．雙氫青蒿素的分子式為C15H22O5
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質(zhì)量增加．
（1）寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式．
陰極：Ag++e-=Ag
陽極：Ag-e-=Ag+．
（2）寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．利用核磁共振技術(shù)測定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3，其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如圖所示：
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD（多選扣分）．
A．CH3CH3           B．CH3COOH
C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
（2）CH3COOCH3屬于哪一類物質(zhì)酯寫出其官能團(tuán)的符號-COO-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+
B．工作一段時間后，乙池的c（SO42-）減小
C．電流從銅極經(jīng)過導(dǎo)線移向鋅極
D．電池工作一段時間后，甲池的c（Zn2+）增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．萜晶醇可用為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α-萜晶醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）
A．1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．該物質(zhì)屬于烴的衍生物
C．該物質(zhì)能使溴水褪色
D．分子式為C10H20O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．國外新近研制的溴化鋅蓄電池是用溴化鋅溶液作電解液，用碳棒作兩極．現(xiàn)有四個電極反應(yīng)：①Zn-2e-═Zn2+②Zn2++2e-═Zn  ③2Br--2e-═Br2④Br2+2e-═2Br-，則充電時的陰極和放電時的正極反應(yīng)分別是（　　）
A．①③B．②③C．④①D．④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是 Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b 流向電極a
B．電極b 是正極，O2-由電極 a流向電極b
C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2- 通過時，電子轉(zhuǎn)移 4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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